Volumetria de complexacao

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UFGD

Química Analítica Aplicada

AGRONOMIA

PRÁTICA VII – VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO:
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO NO LEITE
Materiais
Bureta de 25 mL
Béquer 50, 100 mL
Erlenmeyer de 250 mLProveta de 50 mL
Balão volumétrico 50 e 100 mL
Pipetas volumétricas de 1e 10 mL

Reagentes / Soluções
EDTA (s)
Indicador Calcon
NaOH (s)
Ério T
Ácido ascórbico
Cloridrato de hidroxilaminaVII. 1 – PREPARO DAS SOLUÇÕES
VII. 1.1 Preparo da solução de EDTA 0,0100 mol L-1
 Calcular a massa de EDTA (sal dissódico dihidratado designado por Na2H2Y2.2H2O
/ MM = 372,24 g) necessária prapreparar 100 mL de solução de 0,0100 mol L-1.
 Pesar a massa de EDTA, diretamente no béquer, e dissolver o conteúdo com auxílio
de água destilada e bastão de vidro.
 Transferir, quantitativamente, paraum balão volumétrico de 100 mL e completar o
volume até o menisco com água destilada.
VII. 1.2 Preparo da Solução de NaOH 2,00 mol L-1


Solubilizar 8,0 g (± 0,001 g) de NaOH em,aproximadamente, 30 mL de água destilada e transferir
para um balão volumétrico de 100 mL. Completar o volume com água destilada.

VII. 2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CÁLCIO NO LEITE
Observação: todas as soluçõesamostras deverão ser preparadas de modo a ajustar o teor de cálcio de
acordo com a referência contida no rótulo das embalagens.

VII. 2.1 - Diluição da amostra de leite


Transferir, com a pipetavolumétrica, 10 mL de leite para um balão volumétrico de 100 mL.



Completar o volume até o menisco com água destilada.

VII. 2.2 Determinação de cálcio


Com auxílio de uma pipetavolumétrica transferir, exatamente, 10,00 mL de solução diluída de leite
(item VII.2.1) para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 40 mL de água destilada.



Adicionar 5,0 mL da solução 2,00 mol L-1 deNaOH a (item VII.1.4) para ajustar o pH entre 12 e 13 e
homogeneizar.



Medir o pH da solução com papel indicador de pH.

Prof. Rafael Ap. Ciola Amoresi

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