VOLUME MOLAR DOS GASES IDEIAS

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

“VOLUME MOLAR DOS GASES IDEIAS”
EXPERIMENTO N° 01

Mogi das Cruzes, SP
2015
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

“VOLUME MOLAR DOS GASES IDEIAS”
EXPERIMENTO N° 01

Professora Marina Rosa

Mogi das Cruzes, SP
2015
SUMÁRIO

I. INTRODUÇÃO 3
II. OBJETIVO 4
III. PARTE EXPERIMENTAL 4
3.1 Materiais e Reagentes 4
3.2 Esquema Reacional 4
3.3 Procedimento 4
3.4 Resultados 5
IV. CONCLUSÃO 6
V. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 7

INTRODUÇÃO
Em 1811, Amedeo Avogrado (1776-1856) expôs uma explicação para a relação que havia entre o número de moléculas dos gases e o volume por eles ocupado.
Foi definido o Principio de Avogrado, volumes iguais de quaisquer gases que estão nas mesmas condições de temperatura e pressão apresentam o mesmo número de moléculas.
Isso significa que independente da natureza do gás e do tamanho das suas moléculas, o volume que ele ocupará será proporcional ao número de moléculas que há em seu recipiente. Por exemplo, se temos dois frascos, um contendo gás hidrogênio (H2) e o outro contendo dióxido de carbono (CO2), sendo o volume dos dois iguais, isso quer dizer que existe a mesma quantidade de moléculas nos dois frascos.
Isto ocorre porque o tamanho das moléculas gasosas é considerado desprezível em comparação com a distância entre elas.
Assim, consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm, a temperatura é de 273 K (0ºC), e o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
Portanto, se temos 1 mol de gás hidrogênio e 1 mol de gás carbônico em dois recipientes separados, podemos concluir que ambos estão ocupando o volume de 22,4 L nas CNTP.
No experimento apresentado, determinaremos o volume molar de um gás ideal e seguindo a reação abaixo, iremos preparar uma massa de gás carbônico.

Assim, tendo o volume obtido nas condições do laboratório utilizaremos a