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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - PROF. RENATO
CURSO PÓS-MÉDIO EM QUÍMICA - CEBB

Prática 01
ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO I (Ag+, Pb+2 e

)

1 - MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio / Pipetas de 2, 5 ou 10 mL / Estantes para tubos de ensaio/Béqueres de 100 e 250 mL / Chapa de aquecimento /
Papel indicador / Pinça de madeira/Bastões de vidro / Funil raiado / Papel de filtro qualitativo / Argola para funil / Suporte universal.
/ Solução dos cátions do grupo I / HCl 6 mol/L/ CH3COOH 6 mol/L / K2CrO4 1 mol/L / NH4OH 6 mol/L / HNO3 6 mol/L /AMOSTRA
(Pb/Hg/Ag)
2 - OBJETIVOS
· Desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os com os fundamentos teóricos.
· Realizar algumas reações químicas para entender a marcha analítica dos cátions do I grupo.
· Escrever as equações correspondentes aos experimentos para fortalecer o domínio do tema.
· Manusear corretamente vidrarias e equipamentos de laboratório para melhorar formação profissional.
3 - FUNDAMENTOS TEORICOS
Os íons deste grupo são precipitados na forma de cloretos insolúveis pela adição de um ligeiro excesso de HCl. O cloreto mercuroso e o menos solúvel dos três. O cloreto de chumbo, entretanto, tem apreciável solubilidade em água, e por isso não e completamente removido na precipitação do grupo I. Os cloretos dos metais do Grupo I diferem quanto a sua solubilidade, principalmente em soluções quentes. A Tabela a seguir contem dados de solubilidade a 25oC.

O aumento da temperatura não modifica significativamente as solubilidades do Hg2Cl2 e AgCl, enquanto o PbCl2 tem sua solubilidade aumentada. Tal comportamento e utilizado na pratica para efetuar a separação analítica do chumbo. Mesmo a temperatura ambiente a solubilidade do PbCl2 não e muito baixa, o que pode provocar a não precipitação completa dos íons chumbo, sendo, portanto analisado também no grupo II. A quantidade de íons chumbo que passa para o Grupo II pode ser reduzida por resfriamento e