Vish maria

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Períodos e Familias








A Tabela Periódica surgiu da necessidade de se organizar os elementos químicos. O químico russo Dimitri Ivanovitch Mendeleev foi o primeiro a dar formaà estrutura da Tabela. Graças a este cientista, suas anotações e descobertas posteriores, a Tabela adquiriu a forma que encontramos hoje. Para saber como a Tabela evoluiu, basta ficar atentoao fato de que no primeiro formato ela possuía apenas 63 elementos e atualmente já possui mais de 100, e ainda está aberta a novas descobertas, ou seja, está sempre evoluindo.



Umgrande quesito usado por Mendeleev na organização foi agrupar os elementos de acordo com características comuns. Foi assim que surgiram as famílias (grupos). As principais são:



FamíliaI A: metais alcalinos
Família II A: metais alcalinoterrosos
Família III A: família do Boro
Família IV A: família do Carbono
Família V A: família do Nitrogênio
Família VI A:Calcogênios
Família VII A: Halogênios
Família 0: Gases Nobres



Os elementos situados na mesma família apresentam propriedades semelhantes e se posicionam nas linhas verticais databela. Existem 18 famílias na classificação atual.



Outro critério usado para organizar os elementos corresponde aos períodos que se encontram nas linhas horizontais da tabela. Nestecaso, recebem a numeração de 1 a 7 correspondente às sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q), sendo que no período 1 a distribuição de elétrons vai até a camada K, e no período 2 oselétrons ocupam a camada L, e assim sucessivamente.



Como exemplo, acompanhe a distribuição dos elétrons do elemento Lítio:

K   1 s2
L   2 s1    2 p
M  3 s      3 p   3 d Observe que foram ocupados apenas dois subníveis: K e L. Dizemos, então, que o Lítio pertence ao período 2 porque a distribuição eletrônica foi até a camada 2.








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