VELOCIDADE DAS REA ES Copia

Objetivo
A prática tem como objetivo analisar a velocidade das reações e os fatores que influenciam nas mesmas.

Cálculos e Resultados
Parte 1: Foi colocado em 2ml de NaCl e 2ml de AgNO3 em dois tubos de ensaio, um tubo ficou na presença se luz e outro ficou guardado no armário, protegido da luz.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Foram comparados os dois tubos de ensaio após 1 hora.
Verificou-se que o tubo de ensaio que ficou na presença da luz formou uma solução incolor e um precipitado branco.
No tubo de ensaio que ficou protegido da luz também formou um precipitado branco, e ainda tinha mais sólido se precipitando.
A reação mais rápida foi a do tubo de ensaio que ficou na presença de luz, pois o AgCl é fotossensível, o que colabora para que a reação aconteça mais rápido.

Parte 2: Foram utilizados três copos de Béquer contendo as seguintes substâncias:

RECIPIENTE
1° ETAPA
2° ETAPA
3° ETAPA
4° ETAPA
Béquer 1
10 mL HCl
5 mL Ácido Oxálico
100 mL H2O
4 mL KMnO4
Béquer 2
10 mL HCl
5 mL Ácido Oxálico
50 mL H2O
4 mL KMnO4
Béquer 3
10 mL HCl
5 mL Ácido Oxálico
-
4 mL KMnO4

Após a adição de Permanganato de Potássio, a reação inicia, tornando a solução mais clara com o passar do tempo, passando por uma fase de coloração amarelo queimado e atingindo o final da reação com uma fase incolor.
As velocidades das reações nos experimentos foram:

RECIPIENTE
INÍCIO
FIM
TOTAL
Béquer 1
20h 48min
21h 08min
20 min
Béquer 2
20h 48min
20h 58min
10 min
Béquer 3
20h 48min
20h 51min
3 min Foi observado que a velocidade da reação aumenta de acordo com a concentração dos reagentes. Quanto mais diluída a solução, mais lenta a reação irá ocorrer.
HCl(dil.) + KMnO4 K2O + MnO2 + Cl2 + H2O
Decomposição Oxidante: 2 KMnO4 K2O + 2 MnO + 5 [O]
Decomposição Redutora: 10 HCl + 5 [O] → 5 Cl2 + 5 H2O
Reação Global:
2 KMnO4 + 10 HCl K2O + 2 MnO + 5 Cl2 + 5 H2O

Parte 3: A primeira reação ocorreu com a utilização de dois tubos de