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Analisando os valores das velocidades médias de consumo do H202, podemos perceber que elas não são constantes e que o seu valor máximo é encontrado no início da reação. Esse fato permite concluir que a velocidade média diminui de acordo com a diminuição da concentração. A partir desse gráfico também podemos construir outro, representando a formação dos produtos (H20 e 02). Para isso, devemos conhecer a proporção estequiométrica da reação:

2 H202(aq) ® 2 H20 + 02 proporção: 2 mols 2 mols 1 mol

Representação gráfica das concentrações molares do H20 e do 02 , em função do tempo.

Podemos determinar, também, as velocidades médias de formação da água (H20 ) e do gás oxigênio (02) num determinado intervalo de tempo (0 10 mm).

Formação da H20:
Vm = 0,3/10 Þ Vm H20 = 0,03 mol/L.min

Formação da O2:
Vm = 0,15/10 Þ Vm O2 = 0,015 mol/L.min

Observando, então, as velocidades médias dos participantes da reação no intervalo de 0 a 10 min, temos os seguintes dados:

Vm de consumo de H2 O2: = 0,03 mol/L.min
Vm de formação de H20: = 0,03 mol/L.min
Vm de formação de O2: = 0,015 mol/L.min

Notamos que esses valores apresentam entre si uma proporção igual à proporção estequiométrica, isto é, 2 : 2: 1. Dividindo as velocidades médias encontradas pelos respectivos coeficientes estequiométricos, encontraremos sempre o mesmo valor, que será considerado o valor da velocidade média da reação:

Vm reação = (Vm H202 /2) = (Vm H20 /2) = (Vm O2 /2) = 0,015 mol/L.min

Genericamente, para a reação dada: aA + bB ® cC temos: Vm reação = (Vm A /a) = (Vm B /b) = (Vm C /c)