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  • Publicado : 18 de outubro de 2012
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1.0 Introdução:
O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, é sequências que têm como inicio e fim o cobre.
O cobre é um elemento químico de símbolo Cu e tem número atómico 29. É considerado um metal de transição.
É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem umacoloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade.
Tal como os outros metais, o cobre apresenta uma baixa energia de ionização, logo um elevado poder redutor.
Atualmente é utilizado essencialmente para a produção de materiais condutores de eletricidade, como fios e cabos, e em ligas metálicas, como latão e bronze.
O ciclo de cobre é um conjunto de reações que começam numaliga de cobre para formar cobre puro, que possa ser utilizado novamente. É por isso um processo de reciclagem de cobre.

1.1 Objetivo:
Estudar os diferentes tipos de reações inorgânicas. Equacionar corretamente as reações químicas envolvidas. Aplicar cálculos estequiométricos. Analisar as variáveis que afetam o rendimento e a pureza de uma preparação.
2.0 Materiais e Métodos:
Materiais |Reagentes |
Balança semi-analíticaBéquer de 250 mL.Vidro de RelógioBico de Bunsen Bagueta Cápsula de PorcelanaBéquer de 50 mL.Estufa | Raspa de Cobre Acido Nítrico Água Destilada Hidróxido de Sódio Acido Sulfúrico Zinco em Pó Ácido Clorídrico Etanol |
2.1 Procedimento realizado pelo técnico:
Foi pesado 0,3g. de raspa de cobre em uma balança semi-analítica, após o cobre foi transferido para umbéquer e por fim foi adicionado 4mL. de ácido nítrico até a dissolução.
2.2 Procedimento realizado pelo aluno
Foi transferido para um béquer uma alíquota de 4mL. da solução preparada anteriormente, após foi adicionado 150mL. de água destilada e em seguida foi adicionado 20mL. de hidróxido de sódio. A mistura foi levada para o aquecimento até a ebulição.
Após a sedimentação, foi realizado oprocesso de decantação separando o liquido do solido. Em seguida foi adicionado 200mL. de água destilada previamente aquecida. Por fim foi feito novamente o processo de decantação.
Foi adicionado ao solido pouco a pouco com agitação constante acido sulfúrico, após foi adicionado pouco a pouco zinco em pó até que a solução sobrenadante ficasse incolor. Por fim foi feita a decantação e o liquido foidescartado.
Em seguida foi adicionado ao solido, pouco a pouco acido clorídrico e levado para o aquecimento até o desprendimento do gás. Após a solução foi decantada e o solido foi transferido para uma capsula de porcelana previamente pesada.
O solido foi lavado com 5mL. de água destilada e em seguida lavado com 5mL. de etanol. Após isso a capsula foi levada para a estufa durante 10min. E por fima capsula foi pesada.
3.0 Esquema do Procedimento:

4.0 Resultados e discussões
Reações ocorridas durante o processo.
A primeira reação que ocorre no ciclo do cobre é a oxidação do cobre metálico pelo acido nítrico.
Cu(s)+4HNO3(aq)→Cu(NO3)2aq+2H2Ol+2NO2(g)
A segunda reação é a adição de hidróxido de sódio no nitrato de cobre.
Cu(NO3)2aq+2NaOHaq→Cu(OH)2s+2NaNO3(aq)
A terceira reação é adecomposição do hidróxido de cobre II através do aquecimento da solução.
Cu(OH)2s ∆CuOs+H2O(l)
A quarta reação é adição do ácido sulfúrico para dissolver o oxido de cobre, formando sulfato de cobre II.
CuOs+H2SO4(aq)+CuSO4(aq)+H2O(l)
A quinta reação é adição do Zinco para reduzir o sulfato de cobre II.
CuSO4(aq)+Zn(s)→Cu(s)+ZnSO4(l)

Tipo das reações |
1º Reação | Oxido-redução |
2ºReação | Oxido-redução |
3º Reação | Reação de decomposição |
4º Reação | Reação de substituição |
5º Reação | Oxido-redução |

Reação | Observação |
2º Reação | Formação de precipitado azul |
3º Reação | Formação de precipitado preto |
4º Reação | O precipitado se dissolve e a cor volta a ser azul |
5º Reação | Formação de precipitado preto e liberação de gás |
Cálculos:...
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