unidade de concentração

Estudo das soluções:
Solução é toda mistura homogênea.

SOLUÇÕES

SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

menor proporção

em geral H2O

Exemplos: açúcar em água, ar, ligas metálicas,...

Como se forma uma solução ?

SOLUÇÕES

substância A

substância B

mistura A + B (solução)



OOOO

 O O O O  O



OOOO

O O O  O



OOOO

O O

parede de separação

O

O
O

removendo a parede

A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !

Classificação das soluções:
1º Critério:
De acordo com o estado físico.
• Sólida: Liga metálica formada por 75% de ouro e 25% de cobre, ligas metálicas, medicamento na forma de comprimidos,...
• Líquida: Solução aquosa de sacaroseágua mineral (sem gás), soro fisiológico, bebidas,...
• Gasosa: Ar atmosférico isento de partículas sólidas. 2º Critério:
De acordo com a natureza do soluto.
• Solução molecular: As partículas do soluto são moléculas;
C6H12O6(sólido )

C6H12O6(aquoso)

• Solução iônica: As partículas do soluto são íons.
NaCl(sólido)

Na+(aquoso) + Cl-(aquoso)

3º Critério:
De acordo com a solubilidade do soluto.
A solubilidade de um soluto é a quantidade máxima do soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura e pressão.

Exemplo:
A solubilidade do KCl em água a 20oC é de 34g do sal em 100g de água.
Representação:
34g de KCl/100g de água.
Interpretação:
34g é a quantidade máxima de KCl que pode ser dissolvida em 100g de água a
20oC.

•Solução Saturada
Quando a quantidade de soluto dissolvida for igual à especificada pela solubilidade.

•Solução Insaturada
Quando a quantidade de soluto dissolvida for inferior à especificada pela solubilidade. •Solução Supersaturada
Quando a quantidade de soluto dissolvida for superior à especificada pela solubilidade.

Trata-se de: