Ufmg 2 fase gabaritado

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01 - (UFMG/2001)
O carbono tem uma química muito mais extensa que a dos
demais elementos da tabela periódica, exceto o hidrogênio.
a) Comparado aos outros elementos do segundo período
da tabela periódica, o carbono é aquele cujos átomos
têm a capacidade de fazer o maior número de ligações
simples.
INDIQUE quantas ligações covalentes simples com
átomos de hidrogênio podem serformadas, em
moléculas neutras, por um átomo de cada um destes
quatro elementos: carbono, nitrogênio, oxigênio e
flúor.
b) JUSTIFIQUE a sua resposta ao item 1 desta questão, no
caso dos átomos de carbono e nitrogênio, em termos da
configuração eletrônica de valência desses átomos.
c) Há numerosíssimos polímeros orgânicos com
estruturas que apresentam ligações C–C em cadeia. Poroutro lado, o silício, o vizinho mais próximo do
carbono, na mesma coluna da tabela periódica, não
forma polímeros importantes baseados numa
estrutura com ligações Si–Si. De fato, as siliconas são
polímeros baseados na repetição de ligações Si–O.
Neste quadro, comparam-se os valores das energias de
ligação simples envolvendo átomos de silício e
oxigênio.
Ligação EnergiaSi – Si 226kj/mol
Si – O 466 kj/mol
Usando as informações desse quadro, EXPLIQUE a
razão de os polímeros do silício apresentarem cadeias
de ligações simples Si–O , e não Si–Si .
02 - (UFMG/2001)
Com o objetivo de se estudar a combustão de etanol, C
2H5OH , e de palha de aço, representada simplificadamente
como Fe , foram realizados dois experimentos:Experimento I - Uma certa quantidade de etanol foi
colocada em uma lamparina, que, em seguida, foi pesada.
Após a queima parcial do álcool, pesou-se novamente o
sistema (lamparina + álcool).
Experimento II - Uma certa quantidade de palha de aço foi
colocada em um cadinho de porcelana, o qual, em seguida,
foi pesado. Após a queima da palha de aço, pesou-se
novamente o sistema (cadinho +palha de aço queimada).
Com base nos resultados desses dois experimentos, faça o
que se pede.
a) ESCREVA as equações químicas balanceadas das
reações de combustão completa de cada sistema.
b) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento I,
ficou menor, igual ou maior que a massa
inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de
conservação da massa (lei de Lavoisier).
c)INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento II,
ficou menor, igual ou maior que a massa inicial.
JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de
conservação da massa (lei de Lavoisier).
03 - (UFMG/2001)
A hemoglobina, contida nas hemácias, é responsável pelo
transporte de oxigênio dos pulmões para os tecidos. Sabese que a hemoglobina possui grande afinidade por oxigênio,mas deve ligar-se a ele de um modo reversível. O equilíbrio
de oxigenação e desoxigenação da hemoglobina, Hgb, pode
ser representado, simplificadamente, pela equação:
HgbH+
(aq) + O2 (g) → HgbO2 (aq) + H+
(aq)
a) A hemoglobina torna-se quase totalmente saturada de
oxigênio nos pulmões, onde a pressão parcial de
oxigênio é de 0,13 atm, e libera parte de seu oxigênio
nos tecidos,onde a pressão parcial de oxigênio é de
0,06 atm. Utilizando a equação de equilíbrio dada,
EXPLIQUE como a variação na pressão parcial de
oxigênio influencia a oxigenação/desoxigenação da
hemoglobina.
b) Outro fator importante na capacidade de transporte de
oxigênio pela hemoglobina é a diferença de pH nos
pulmões (pH = 7,4) e nos tecidos (pH = 7,2). Utilizando
a equação de equilíbriodada, EXPLIQUE como a
diferença do pH influencia a
oxigenação/desoxigenação da hemoglobina.
c) O monóxido de carbono, CO, dificulta o transporte de
oxigênio, podendo causar a morte, porque forma com a
hemoglobina a espécie HgbCO , semelhante, porém
mais estável que a espécie formada com o oxigênio,
HgbO2. EXPLIQUE como a maior estabilidade da
espécie hemoglobina–monóxido de...
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