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LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA (2° ANO)

RELACIONANDO MOL com MASSA
1. Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 2 mols de cálcio metálico com ácido clorídrico ? Dado: H2 = 2 g/mol. Montar reação.
a) 1g.
b) 2g.
c) 3g.
d) 4g.
e) 6g.
2. A quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de: Dados: H2 = 2g/mol. H2 + O2 → H2O.
a) 100 mols.
b) 40 mols.
c) 20 mols.
d) 4 mols.
e) 1 mol.
3. (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
a) 6,62g.
b) 25,5g.
c) 13,25g.
d) 10,37g.
e) 20,75g.
RELACIONANDO MASSA com MASSA
4. O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada:
H2SO4(aq) + CaCO3(s) →CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4 suficiente será:
Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u
a) 5g.
b) 17g.
c) 34g.
d) 68g.
e) 100g.
5. Dada a equação:
Al2O3 + C → CO2 + Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g.
e) 204,0g.
6. A partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ? Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19g.
b) 25g.
c) 39g.
d) 45g.
e) 51g.

RELACIONANDO MASSA ou MOL com MOLÉCULAS
7. (PUC-SP) Dada a reação:
Fe + HCl → FeCl3 + H2
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a:
Dado: Fe = 56 g/mol.
a) 1,5.
b) 3,0.
c) 9,0 x 1023.
d) 1,8 x 1024.
e) 3,0 x 1024.
8. (PUC/Campinas-SP) Dada a equação não-balanceada:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
O número de moléculas de água que