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Profa: Thalia Camila Coelho

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA.
Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química.

Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.

Numa ligação química só intervêm os elétrons de valência, ou seja, os elétrons da camada mais externa do átomo.

Para os representar utilizamos as representações de Lewis.

Consistem no símbolo do elemento e um ponto ou cruz para cada elétron de valência.

metais alcalinos: Li ● ; Na ●
●
carbono: ● C ●
●

oxigênio: ● ● O ● ●
●●
●● flúor: ● ● F ● ●
●

Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever estes elementos.

a notação de Lewis para

Regra do Octeto
Estabelece que, com exceção do Hélio, os átomos dos gases nobres possuem uma camada de valência estável (ns2 np6), ou seja, um octeto.

Os

outros

átomos

em

geral

reagem

para

atingir

esta

configuração ganhando ou perdendo elétrons, o que resulta num íon cuja configuração eletrônica é semelhante à do gás nobre mais próximo na tabela periódica.

Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- → Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)
O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Argônio. Dizemos que o íon cloreto e o átomo de argônio são ISOELETRÔNICOS.

Na (1s2 2s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2s2 2p6) + eO íon sódio possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Neônio.

Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas.

Ocorre quando um ou mais elétrons são TRANSFERIDOS da
CAMADA DE VALÊNCIA de um átomo para a camada de valência de outro átomo.

Metal
Ligação
iônica
Não-metal

Ligação iônica típica entre 2 átomos hipotéticos: M e X

M(g) → M+(g) + e- (íon positivo ou cátion)
X(g) + e- → X-(g)