Transformação de cobre em ouro

1 INTRODUÇÃO

Reações de Oxidação e Redução são a teoria básica aplicada neste experimento. Este tipo de reação é caracterizada pela transferência de elétrons entre os átomos. A oxidação representa a perda de elétrons e a redução o ganho dos mesmos. Sendo assim, estes são fenômenos sempre simultâneos. O oxidante é o elemento ou substância que se reduz e o redutor é o elemento ou substância que se oxida.
A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é surpreendente. Parece que vivemos das pilhas e baterias que movimentam as calculadoras, carros, brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões e muitas outras coisas. Para combater a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. Circuitos de computadores são cobertos por finas camadas de ouro ou prata aplicadas por eletrodeposição. A revelação fotográfica utiliza reações químicas que envolvem transferência de elétrons. As plantas transformam energia em compostos através de uma série de reações chamadas de cadeia de transporte de elétrons. Os testes de glicose na urina, ou de álcool no ar expirado, são feitos com base em intensas mudanças de cor, através de reações que também envolvem a transferência de elétrons. Mecanismos de várias reações químicas são mais bem compreendidos fazendo-se uso do conceito de oxidação- redução. Por sua vez, esse conceito é útil no entendimento de vários aspectos da Química como, por exemplo, a estrutura molecular (ligação covalente e iônica) e a reatividade (deslocamento de metais, agentes oxidantes e redutores, potenciais padrão de eletrodo).
Classicamente, experimentaremos a redução do cobre e oxidação do zinco em solução de hidróxido de sódio com posterior formação de uma das ligas de cobre: o Latão.

2 OBJETIVO

O objetivo principal deste experimento é a visualização prática dos conceitos de oxidação e redução nas reações químicas com um dos metais que ocorrem na