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Colégio Estadual Presidente Médici
Maria Eduarda
Laís Bruna
Getúlio
Luciana
Lucas G.

Forças Intermoleculares

Roda Velha – Ba
7 de novembro de 2012
Maria Eduarda
Laís Bruna
Getúlio
Luciana
Lucas G.

Forças Intermoleculares

Trabalho de Química apresentado ao
Prof. Alisson Assunção do Colégio
Estadual Presidente Médici pelos
alunos do 1º ano A matutino.

RODA VELHA –BA
07 DE NOVEMBRO DE 2012
Sumário

Introdução.................................................................... 04
A polaridade molecular ................................................ 05
Força intermolecular ................................................... 06
Íon x molécula polar .................................................... 06
Molécula polar x Molécula polar................................ 06
Ligação hidrogênio ................................................... 07
Molécula polar x Molécula apolar ............................. 07
Molécula apolar x Molécula apolar ........................... 08
Onde atuam as forças intermoleculares ..................... 08
Ponte de hidrogênio .................................................. 08
Capilaridade............................................................. 08
Quem faz a ciência ? ................................................ 08
Forças de Van Der Waals ........................................ 09
Descrição ................................................................ 09
Natureza ................................................................. 09
Cronograma........................................................... 10
Conclusão ............................................................... 11
Referências ............................................................ 12

1 – Introdução
Será que uma molécula, quando próxima a outra, influencia em alguma coisa? A resposta é positiva, como você pode ver nos artigos "Solubilidade em água" ou mesmo "Eletronegatividade". O fato demoléculas - e átomos - possuírem campo magnético faz com que haja influência de uma nas outras. Vamos tentar explicar melhor essa questão.

04

1 - A polaridade molecular

Vamos ao básico, nos restringindo apenas a moléculas diatômicas (formadas por apenas dois átomos): quando pelo menos dois átomos se ligam, formando uma molécula, existe entre eles uma "disputa" pelos elétrons.
Quando um delesé mais eletronegativo que o outro conseguirá mantê-lo mais próximo de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo, enquanto que o lado do átomo menos eletronegativo fica mais positivo. Temos então uma molécula polar.
Quando os dois átomos de nossa molécula têm a mesma eletronegatividade, portanto são do mesmoelemento, nenhum deles é capaz de garantir a presença dos elétrons por mais tempo que o outro. Dessa forma, nenhum dos lados ficará mais positivo ou mais negativo. A molécula será apolar.
Compreenda que esses exemplos são bem simples e que a polaridade molecular, embora funcione dessa forma, é um pouco mais complexa, pois depende muito da geometria da molécula em questão.

05
2 -Força intermolecularQuando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.
Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tãogrande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada.
Vamos ver então como são as forças quando aproximamos:
2.1 Íon x molécula polar: É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente.

*

* 2.2 Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas...
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