trabalho

Introdução

As propriedades químicas de um elemento devem depender da estrutura eletrônica do átomo. A periodicidade das configurações eletrônicas dos níveis mais externos dos átomos induz umaperiodicidade nas propriedades químicas, pois são os elétrons mais externos que interagem numa reação química. Dessa forma, uma análise dessas propriedades e de como elas variam, pode ajudar a relacionar,entender e prever o comportamento químico dos elementos.

Materiais Utilizados

* Placa de Petre;
* Chumaço de algodão;
* Pedaço de sódio metálico;
* Pinça;
* Espátula;
*Vidro de relógio;
* Béquer;
* Conta-gotas;
* Magnésio metálico;
* Fenolftaleína;

Procedimento Experimental

Na⁰+ H₂O→NaOH+H₂ ₍ᶢ₎
Adiciona-se o chumaço de algodão na placa de petree com a pinça, coloca-se um pedaço de sódio metálico (Na⁰).
Ao colocar uma gota de água no chumaço é possível observar o algodão pegar fogo.
Experimento 2: Sódio metálico+Água+FenolftaleínaAdiciona-se água em um béquer, coloca-se fenolftaleína através do conta-gotas e ao colocar um pedaço de sódio metálico Na⁰ é observado que ocorre uma pequena fagulha e que a água fica rosada.
OBS: Afenolftaleína é um indicador que possui coloração vermelha em meio básico e é incolor em meio ácido. Por isso, a coloração rosada o experimento.
Experimento 3: Magnésio metálico+Água
Ao colocar um pedaçode metálico na água observa-se a formação de bolhinhas d’água na superfície do Mg₍ᵐ₎.
Experimento 4: Magnésio metálico+Água+Fenolftaleína
Observa-se a formação de bolhinhas rosas na superfície doMg₍ᵐ₎.
Experimento 5: Magnésio metálico+Ácido
Ao colocar um pedaço de magnésio metálico em contato com um ácido, é possível observar um aumento de reatividade do Mg₍ᵐ₎.

Conclusão
Infere-se,portanto, que a estrutura atômica eletrônica é determinante para as propriedades químicas do elemento. O comportamento químico do mesmo está diretamente ligado aos elétrons mais afastados do