Trabalho

PRÁTICA 2 – CINÉTICA: velocidade de reação

INTRODUÇÃO
A velocidade de uma reação química refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade de tempo. Durante uma reação química, as quantidades de reagentes diminuem com o passar do tempo, e as quantidades de produtos aumentam. È possível descrever a velocidade da reação com base no aumento da concentração de um produto ou na diminuição da concentração de um reagente por unidade de tempo.
Para que uma reação química ocorra, as moléculas dos reagentes devem se aproximar, de modo que os átomos possam ser trocados ou rearranjados. Os átomos e as moléculas são móveis na fase gasosa ou em solução e, portanto, as reações são real izadas freqüentemente usando-se uma mistura de gases ou soluções dos reagentes. Sob essas circunstâncias, diversos fatores afetam a velocidade de uma reação: concentração dos reagentes, temperatura e uso de catalisadores.
Neste experimento será estudada a velocidade de reação entre os íons permanganato e oxalato, em meio ácido:
5 C2O42- + 2 MnO4- + 16H+

10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

O íon permanganato (MnO4-) apresenta a cor violeta e ao reagir com o íon oxalato
(C2O42-), em meio ácido, forma MnO (Mn2+) que é incolor.
A velocidade desta reação pode ser medida através do tempo necessário para descorar a solução após a adição do permanganato.
Observação: Se a reação for realizada em meio básico, forma-se o MnO2 de cor turva escura (marrom). A formação do MnO2 também é causada pela ação da luz.

OBJETIVO
Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma reação; PARTE EXPERIMENTAL

Material necessário:
Béquer de (50 e 250 mL;
Proveta (10 e 100 mL)
Pipeta graduada (5 ou 10 mL);
Bastão de vidro;
Manta de aquecimento;
Termômetro;
Cronômetro;
Água destilada;
Solução de ácido clorídrico 5 mol L-1;
Solução de oxalato de amônio 0,5 mol L-1;
Solução de permanganato de potássio 0,04 mol L-1;
Procedimento:
PARTE A: