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Química Experimental para Engenharia

Disciplina: Química Experimental

Professor: Maria del Pilar

Nome | Matricula |
Alex Sampaio Silva | 110106466 |
Erick Rocha | |

Data da Realização do Experimento
07/09/2012
1. INTRODUÇÃO
O estudo da Cinética Química é dividido em duas partes: o estudo das velocidades das reações e o estudo dos mecanismos das reações.
A velocidade de umareação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como:
* Natureza dos reagentes e produtos (líquido, gás, etc);
* Concentração dos reagentes;
* Temperatura;
* Catalisadores;
* Concentração de outras espécies presentes na reação;
* Áreas desuperfície em contato com os reagentes.
Os mecanismos de reação consistem na sequência detalhada de todas as etapas que levam à transformação do reagente em produto final.

2. OBJETIVOS
Avaliar os efeitos da concentração, temperatura e catalisadores das velocidades das reações.
Escrever a equação da velocidade para as reações que serão estudadas e identificar um provável mecanismo para cada uma delas.3 MATERIAIS E REAGENTES

* Cronômetro
* Termômetro
* Proveta graduada de 100 mL
* Dois erlenmeyers de 200 mL
* Gelo triturado
* Iodato de potássio (KIO3)
* Sulfito de sódio (Na2SO3)
* Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
* Etanol
* Amido solúvel
* Iodeto de mercúrio (HgI2)

4 - PREPARO DO EXPERIMENTO:

Parte A: Procedimento padrão1. Coloque em um Erlenmeyer 100 mL de água destilada, 5 mL de solução I e 20 mL de solução II. Misture bem a solução resultante.
2. Observe a temperatura da solução
A Temperatura da água esta em 27°c
3. Com o auxílio de outra pessoa, adicione rapidamente e com agitação forte 20 mL da solução III e, ao mesmo tempo, dispare o cronômetro.
4. Mantenha a mistura sob agitação e aguardeatentamente o momento em que aparece a coloração azul na solução.

Depois de 58 segundos e 28 centésimos pode-se perceber a mudança de coloração

Parte B: Efeito da concentração dos reagentes

1. Repita o procedimento A, utilizando apenas 50 mL de água destilada na mistura com as soluções I, II e III.
Depois de 14 segundos e 88 centésimos pode-se perceber a mudança de coloração

2. Repita oprocedimento A, utilizando 150 mL de água destilada na mistura com as soluções I, II e III.

Depois de 1 min 58 segundos e 25 centésimos pode-se perceber a mudança de coloração

Parte C: Efeito da temperatura

1. Repita o procedimento A, utilizando 100 mL de água destilada gelada na mistura com as soluções I, II e III, mantendo a solução sobre um banho de gelo durante a reação.
Temperaturada água=12° C
Tempo para reação=1 min 10 segundos e 97 centésimos.
2. Repita o procedimento A, utilizando 100 mL de água destilada quente (não superior a 40°C) na mistura com as soluções I, II e III.

Temperatura da água= 42° C
Tempo para reação =45 segundos e 06 centésimos

6 – RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Qual é a função do amido: catalisador, indicador, oxidante ou redutor?As plantas possuem o polissacarídeo, amido que se transforma biologicamente em glicose.O amido possui uma estrutura espiralada, na qual cada unidade monomérica alfa-acetal possui um átomo de carbono (C1) ligado a outro carbono (C4) de outra unidade. Assim o amido tem como função de indicador logo quando I3(aq) + amido = complexo amido- I3 de cor azul.

2. Relate e justifique o efeito davariação da temperatura sobre a velocidade da reação estudada.
Um aumento na temperatura provoca um aumento na energia cinética média das moléculas e, com isso, um aumento no número de colisões, o que irá acarretar aumento da velocidade da reação. Em um sistema, nem todas as moléculas apresentam a mesma energia cinética e somente uma fração delas possui energia suficiente para reagir. Como, com a...
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