Trabalho Termodinamica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 5 (1014 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 9 de setembro de 2015
Ler documento completo
Amostra do texto
Resumo. Conceitual - Nilton Bernini para Luh <3

Conceito: Termoquímica é o ramo da química que estuda a energia associada a uma reação química. O calor de Reação é o calor 'liberado' ou 'absorvido' por uma reação e pode ser medido em joules ou calorias, a unidade aceita pelo SI é o Joule. Em outras palavras é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durantes as reaçõesquímicas.

Energia é a capacidade de realizar trabalho e de transferir calor.
Energia Cinética: a energia do movimento, sua magnitude depende da massa e da velocidade do objeto.
Energia Potencial: é a forma de energia que se encontra armazenada em um sistema
e que pode ser utilizada a qualquer momento para realizar trabalho.
Energia térmica: Energia cinética das moléculas das substâncias.
Energiaquímica: Energia potencial acumulada nos arranjos dos átomos das substâncias.

Unidades de medida: Joule(J) e Caloria(cal), sendo 1 cal = 4,184 J.

1º LEI TERMODINC.
A primeira lei da termodinâmica é a lei de conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída. Nela observamos a equivalência entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para umsistema é igual à variação da sua energia interna.

FORMULA:
∆U = Q + W
∆E = Efinal – Einicial
E = Ecinética + Epotencial

EXEMPLO GRAFICO:

Um sistema composto de H2(g) e O2(g) tem mais energia interna que um sistema composto de H2O(l). O sistema perde energia (∆E<0) quando: H2 e O2 são convertidos em H2O. Ele ganha energia (∆E>0) quando H2O se decompõe em H2 e O2.


ENTALPIA:

É o total deenergia liberada ou absorvida em uma transformação de um dado sistema, à pressão constante.

FORMULA:
H = E + PV
ΔH = ΔE + PΔV


As transformaçõess termoquimicas podem ser:



ENDOTERMCA EXOTERMICA




PERGNTA DIRETO NO VEST -> Fatores que influenciam o valor de ΔH
- Quantidade de reagente e produtos, quanto maior a quantidade, maior aenergia liberada ou absorvida;
- Estado físicos, Hsólido < Hlíquido < Hgás;
- Temperatura e pressão;
- Forma alotrópica.

Quando o sistema sofre uma transformação há uma variação de entalpia correspondente à diferença de conteúdo energético entre os reagentes e produtos (ENTALPIA DE REAÇÃO)
ΔH = H produtos – H reagentes
ΔH > 0 Reações Endotérmicas
ΔH < 0 Reações Exotérmicas




LEI DE HESS

A Lei deHess nos permite, então, concluir que o ΔH da reação global pode ser obtido pela soma do ΔH das reações, que correspondem às etapas intermediárias, ou seja...
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ...

A variação da entalpia de uma reação depende apenas dos resultados final e inicial, seja a reaçãoexecutada em uma única etapa ou em varias etapas.

LEMBRAA que o ΔH depende das quantidades de reagentes e produtos, assim ao multiplicar ou dividir os coeficientes de uma equação devemos fazer o mesmo com o ΔH da reação.
Se em um sentido a reação é exotérmica, no sentido oposto é endotérmica, e vice-versa. Então, QUANDO INVERTEMOS uma equação, devemosinverter o sinal do ΔH :D


FALANDO DE ALIMENTOS...

A maioria da energia que o nosso corpo necessita vem de carboidratos e gorduras. (lembra que não como pão, etc depois das 18 :00 exatamente por isso, pra não ingerir uma energia que eu não vou conseguir consumir, ou seja, vai se transformar em gordura)

Os amidos são decompostos no intestino em glicose, que entra na corrente sanguínea e reage com oO2 formando gás carbônico, água e energia.




(LEMBRA SEMPRE QUE: PÃO, BATATA, ETC SÓ POSSUI CARBOIDRATOS E CARNE, HAMBURGER, WHEY (rsrsrs) SÓ POSSUI PROTEINAS.



Biodiesel (ésteres mono alquila) é um comustível diesel de queima limpa, derivado de fontes naturais e renováveis como os vegetais. É obtido principalmente de girassol, amendoim,...
tracking img