Trabalho Termodinamica

Resumo. Conceitual - Nilton Bernini para Luh <3

Conceito: Termoquímica é o ramo da química que estuda a energia associada a uma reação química. O calor de Reação é o calor 'liberado' ou 'absorvido' por uma reação e pode ser medido em joules ou calorias, a unidade aceita pelo SI é o Joule. Em outras palavras é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durantes as reações químicas.

Energia é a capacidade de realizar trabalho e de transferir calor.
Energia Cinética: a energia do movimento, sua magnitude depende da massa e da velocidade do objeto.
Energia Potencial: é a forma de energia que se encontra armazenada em um sistema e que pode ser utilizada a qualquer momento para realizar trabalho.
Energia térmica: Energia cinética das moléculas das substâncias.
Energia química: Energia potencial acumulada nos arranjos dos átomos das substâncias.

Unidades de medida: Joule(J) e Caloria(cal), sendo 1 cal = 4,184 J.

1º LEI TERMODINC.
A primeira lei da termodinâmica é a lei de conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída. Nela observamos a equivalência entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema é igual à variação da sua energia interna.

FORMULA:
∆U = Q + W
∆E = Efinal – Einicial
E = Ecinética + Epotencial

EXEMPLO GRAFICO: Um sistema composto de H2(g) e O2(g) tem mais energia interna que um sistema composto de H2O(l). O sistema perde energia (∆E<0) quando: H2 e O2 são convertidos em H2O. Ele ganha energia (∆E>0) quando H2O se decompõe em H2 e O2.

ENTALPIA:

É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação de um dado sistema, à pressão constante.

FORMULA: H = E + PV
ΔH = ΔE + PΔV

As transformaçõess termoquimicas podem ser:

ENDOTERMCA EXOTERMICA

PERGNTA DIRETO NO VEST -> Fatores que influenciam o valor de ΔH
- Quantidade de reagente e produtos, quanto maior a quantidade, maior a