TRABALHO SOBRE O COBALTO

COBALTO

27Co59

Obtenção e Aplicação:na indústria é normalmente obtido como produto secundário da extração de cobre,níquel e chumbo.É um catalisador muito usado na indústria petroquímica Propriedades Periódicas
Ponto de Fusão:1768 K
Ponto de Ebulição: 3200 K
Eletronegatividade: 1.88
Potencial de Ionização: 760.4 kj/mol
Raio Atômico: 152 pm

Distribuição Eletrônica:1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d7 4s²
Matheus Moreira T:112

COBALTO(Co)
Origem do nome: Do alemão "kobald" que significa espírito malígno e foi descoberto por Brandt em 1774.
O cobalto é um elemento químico do grupo 8 (metais de transição) que pertence ao quarto período da tabela periódica e se encontra no estado sólido.Tem número atômico ímpar e é pouco abundante na crosta terrestre.
Ele ocorre na proporção de cerca de 23 ppm em peso.
Em 1992, a produção mundial de minérios de cobalto foi de 30100 toneladas de conteúdo em metal. Os principais produtores foram: Zaire, 22%; Canadá, 17%;
Zâmbia e ex-URSS, 15% cada e Austrália, 9%.

O cobalto metálico é ferromagnético (isto é, pode ser magnetizado de modo permanente) como o ferro e o níquel. Um quinto da produção de cobalto se destina à obtenção de ligas magnéticas, como o “Alnico” (que contém alumínio, níquel e cobalto). É possível preparar poderosos ímãs permanentes, 20 a 30 vezes mais fortes que os ímãs de ferro, utilizando essa liga.
Pequenas quantidades de sais de cobalto dos ácidos graxos do óleo de linhaça e ácido naftênico são usados como “secantes”, para acelerar a secagem de tintas a óleo. PROPRIEDADES GERAIS
O cobalto se assemelha ao ferro e é muito resistente. É mais duro e apresenta maior resistência à tração que o aço.
O cobalto tem aspecto branco azulado brilhante. É ferromagnético como o ferro, mas quando aquecido acima de 1000 °C converte-se numa forma não-magnética.
Cobalto é relativamente inerte e não reage com H2O, H2 ou N2, mas reage com vapor d’água formando CoO. É oxidado quando aquecido ao ar e queima emitindo luz branca, formando Co3O4.