Trabalho Quimica

INDICE

1. Introdução

2. Substâncias Indicadoras.

3. Conclusão

4. Referências Bibliográficas

5. Anexo

INTRODUÇÃO

Neste trabalho irei fazer um experimento sobre o pH de produtos comerciais como água filtrada, água sanitária, água com gás, pasta de dente, suco de limão, vinagre, dentre outros, para saber se ele é acido neutro ou básico. Através de pesquisas em sites livros e revistas. Espero que no final da pesquisa tenha mais conhecimento sobre o pH.

Substâncias Indicadoras.

Os químicos definem graus de acidez por meio da escala de pH. Na expressão “pH”, p significa “poder” e “H” significa íon Hidrogênio.
A escala de pH vai de 0 a 14. O pH = 7 indica solução neutra; pH acima de 7 indica solução básica ou alcalina; pH abaixo de 7 indica solução ácida.
Quase todas as reações químicas dos seres vivos ocorrem entre pH 6 e 8.Uma exceção é o processo próprio do estomago do ser humano e de outros animais, caso em que o pH é próximo de 2. O controle do pH é fundamental para a atividade celular.
Existe substancias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais.
Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico.
Papel de tornassol: Fica com a cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença ácida.
. Indicador universal: Eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo. Eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais