Trabalho quimica

pergunta:Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que:

a) reage mais rapidamente com metais.
b) tem maior constante de dissociação.
c) tem menor constante de dissociação.
d) consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
e) consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.

resposta:[B] pergunta:Ácido benzóico é usado como conservante de alimentos que contêm água, pois inibe o crescimento de microorganismos. Foi verificado que, quanto menor o pH do alimento a ser conservado, menor é a concentração de ácido benzóico necessária para a ação conservante.

a) Escreva a equação que representa a ionização do ácido benzóico em água.
b) Proponha uma explicação para a dependência da concentração de ácido benzóico com o pH do alimento, indicando qual a espécie (ácido benzóico não dissociado ou íon benzoato) responsável pela ação conservante.

resposta:Observe a resposta adiante: b) O ácido benzóico não dissociado é o responsável pela ação conservante. Quanto menor o pH do alimento, maior a concentração de íons H3O+, que desloca o equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração de ácido benzóico não dissociado e, portanto, necessitando-se de ácido benzóico menos concentrado. pergunta:Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:

a) H2O + HCg → H3O+ + Cg­
b) H2O + NH3 → (NH4)+ + OH­Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted. Justifique.

resposta:a) Básico ? recebe próton H+ b) Ácido ? doa próton H+

pergunta:Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.

a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa produz íons H+.
b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água.
c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons.
d) As soluções aquosas de