Trabalho de Quimica

CENTRO EDUCACIONAL BRASIL CENTRAL

ESTEQUIOMETRIA

Aluno: Willian Freire Ribeiro
Ensino Médio

Brasília
Data: 10/08/15

Índice:

- Introdução. (Pág-01)

- Regras básicas. (Pág-02)

- Rendimento e Grau de pureza. (Pág-03)

- Conclusão. (Pág-04)

- Bibliografia. (Pág-05)

Introdução:

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras básicas para o cálculo estequiométrico:

- Escrever a equação química do processo.
Exemplo: Combustão do monóxido de carbono
CO + O2 → CO2
- Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.
Exemplo:
2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.
Exemplo:
2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2
2 : 1 : 2
- Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
- Utilizar regras de três para chegar à resposta.

Rendimento:

Nenhuma reação química tem 100% de aproveitamento. Geralmente a quantidade de produto pode ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total. Isto pode acontecer por várias razões, como por exemplo, má qualidade dos aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, etc.
- O cálculo de rendimento é feito relacionando o valor esperado e o valor obtido de produto. Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto?
100% - 500g
60% - x (g) x = 300g

Grau de Pureza:

Este cálculo é muito utilizado nos laboratórios