trabalho de quimica

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA
CURSO TÉCNICO DE MECÂNICA

TRABALHO DE QUÍMICA

FERNANDO VIANNA BLUME
JORDAN DIENSTMANN LEHNEN
VÍCTOR HENRIQUE DA SILVA SCHNEIDER

Novo Hamburgo, agosto de 2012.
1 INTRODUÇÃO

Neste trabalho iremos abordar cinco leis e equações da química, são elas: Lei de Boyle Mariotte, 1ª e 2ª lei de Gay-Lussac, equação geral dos gases e equação de Clapeyron. Após comentar e explicar cada uma delas, aplicaremos as diferentes leis e equações com um exercício resolvido.

1 LEI DE BOYLE - MARIOTTE

A Lei de Boyle – Mariotte diz que:
"Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão."
Se colocasse em pratica a formula e construísse um gráfico pressão x volume, com temperatura constante, o produto entre pressão e volume será constante.
A equação que representa a Lei de Boyle - Mariotte é:
P1.V1 = P2.V2
Exercício: Em um recipiente com 20 L de um gás, e pressão de 10 atm, após acrescenta-se mais 10 L do mesmo gás, qual a pressão após o acréscimo de gás?
P1.V1 = P2.V2 => 10.20 = P2.30 => P2 = 200/30 => P2 = 6,7 atm.

2 PRIMEIRA LEI DE GAY-LUSSAC

A lei de Gay Lussac é uma lei dos gases perfeitos que estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura, é uma transformação isobárica. Para compreender esta lei, basta você encher um balão de borracha, e deixa-lo por algumas horas na geladeira, verá que o volume do balão diminui com o resfriamento, e retirando-o da geladeira ele voltará a seu volume inicial.
Desta maneira adota-se o seguinte enunciado a esta lei:
Sob pressão constante, o volume