Trabalho de quimica

- Apresenta a estrutura molecular das seguintes espécies:
Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido cianídrico, ácido fosfórico, hidróxido de cálcio, hidróxido de ferro II, hidróxido de amônio, hidróxido de potássio, hidróxido de níquel, hidróxido de bário, hidróxido de cromo trivalente, hidróxido de cobre II, hidróxido de chumbo, óxido de potássio, óxido de lítio, óxido férrico, óxido de cobalto, sulfato de amônio, sulfeto de cálcio, fosfato de alumínio, cloreto ferroso, brometo de estrôncio, nitrato de chumbo.

- Apresente a reação completa e balanceada de formação dos seguintes sais, conforme modelo abaixo:
Cloreto de bário
Ba(OH)2 + 2HCl →BaCl2+ 2H2O

Sulfato de Ferro III
Fosfato de cálcio
Cloreto de sódio
Nitrato de cobalto II

Soluções
-Defina: (a) Solução, (b) Soluto, (c) Solvente, (d) Solução diluída, (e) Solução concentrada, (f) Solução saturada.
Defina: a) Solução homogênea e heterogênea; b) Molaridade e molalidad; c) fração molar
- Determine a fração molar de benzeno, C6H6, nas seguintes soluções: (a) 1,00 g de C6H6 mais 1,00 g de CCl4; (b) 4,00 g de C6H6 mais 4,00 g de CCl4 mais 4,00 g de CS2.
- (a) Qual a concentração, em mol/L, de uma solução quando se misturam 2 g de NaCl em 100 g de água?
- Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,2 mol/L de glicose, C6H12O6, a partir de 300 g de água.
- Ácido sulfúrico concentrado tem a densidade de 1,84 g/cm3 e é 95% em massa de H2SO4. Qual é a molalidade deste ácido? Qual é a concentração, em mol/L?
- Suponha que 0,10 mols de NaCl, 0,20 mols de MgCl2 e 0,30 mols de FeCl3 são adicionados a um volume de água suficiente para fazer 0,500 litros de solução. Qual é a concentração, em mol/L, do íon cloreto na solução?
- Juntando-se 500 mL de solução 0,4 mol/L e 300 mL de solução 0,5mol/L do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1 L, qual a molaridade final?
- Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 M e 200 mL de NaOH 0,6 M, pergunta-se quais as molaridade da solução