Trabalho de quimica

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Lista De Exercicios De Quimica 1 Semestre Engenharia

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Lista de Exercícios de Química – Prof. Adilson

1. A eletrólise da salmoura é o método maisempregado para produção de soda caustica (NaOH) e cloro. Areação global do processo é representada pela equação:

NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(aq) + ½Cl2(g)

Sobre essa reação pode-se afirmar que:
a) a água é oxidada c) o hidrogênio é reduzido
b) o cloro é oxidante d) o oxigênio é redutor e) o sódio é oxidado2. Durante a descarga de uma bateria de chumbo ocorre a seguinte reação global:
Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO¯4(aq) + 2 H+(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

Julgueos itens abaixo (assinale as alternativas corretas):
a) O chumbo metálico encontra-se no estado sólido
b) O chumbo metálico é o agente redutor
c) O oxido dechumbo (IV) é o agente oxidante
d) Os íons H+ são reduzidos
e) Um dos produtos da reação é o sulfato de chumbo (IV)
f) O estado de oxidação do enxofre noíon HSO¯4 é +4

3. Para uma reação de óxido-redução:
a) O agente redutor sofre redução
b) A substância que perde o elétron é o agente redutor
c) O númerode oxidação do agente oxidante aumenta
d) O número de oxidação do agente redutor diminui
e) A substância que perde elétron é o agente oxidante

4.Considere as seis reações equacionadas a seguir:
I. CaCO3 + H+ → Ca²+ + HCO¯3 IV. Mg(OH)2 → MgO + H2O
II. Ca + 2 H+ → Ca²+ + H2 V. CuSO4 ∙ 5 H2O → CuSO4 + 5H2O
III. 2 KClO3 → KCl + KClO4 + O2 VI. HClO4 → H+ + ClO¯4
São reações de óxido-redução somente:
a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) V e VI
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