Trabalho de quimica

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Exercícios de Química

Exercícios de Química – 1
1) Das substancias puras a seguir, quais podem ser chamadas de substancias puras simples e substancias puras compostas?
Resposta:Glicose(C6H12O6) - Substancia Composta
Helio(He) – Substancia Simples
Nitrogênio (N2) – Substancia Simples
Diamante (Cn) – Substancia Simples
Ozônio (O3) – Substancia Simples
AcidoCianídrico (HCN) – Substancia Composta

2) O Sal gema (NaCl), devido a leis nacionais, é enriquecido com o iodo (I2), tornando-se o sal de cozinha, para evitar uma doença(bócio) relacionada com aingestão deficiente de iodo. O Sal de cozinha comercial seria classificado como:
Resposta:
c) Mistura Homogênea

3) Faça a distribuição eletrônica em subníveis:
A) 8O = 1s², 2s², 2p4
B)13Al = 1s², 2s², 2p6, 3s² e 3p¹
C) 19K = 1s² 2s² 2p(6) 3s² 3p(6) 4s¹
D) 36Kr = 1s² 2s² 2p(6) 3s² 3p(6) 4s² 3d(10) 4p(6)
E) 56Ba = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

4)Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 25Mn?
Resposta:
1s² 2s² 2p(6) 3s² 3p(6) 3d(5) 4s²

5) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nossubníveis 3d e 4d. Sabendo disso, quais são seus números atômicos?
Os números(Z) são respectivamente 21 e 39.

6) A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas. (Dadosnuméricos atômicos: CI =17, K=19, Al=13, Ne=10, Mg=12)
I. 1s², 2s², 2p6
II. 1s², 2s², 2p6, 3s²
III. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p5
IV. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6
Qual das configurações corresponde:a) A Cada um dos átomos Cl, Mg, Ne
b) A cada um dos íons Cl⁻, K⁺, Al³⁺

7) O íon monoatômico A²⁻ apresenta configuração eletrônica 4s², 4p6 para o ultimo nível. Qual o numero atômico (Z)desse átomo?

8) Sabendo que os números atômicos de A, B, C, D e E são 1, 9, 17, 7, 6, determine a representação de Lewis para as seguintes substâncias.
a) AB
b) AC
c) ADE
d) EA4
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