Trabalho de quimica linus pauling

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SUAS IDEIAS E COMO CHEGOU AO DIAGRAMA DE DISTRIBUIÇÃO
O diagrama de Pauling nada mais é do que um método de distribuir os elétrons na eletrosfera  do átomo e dos íons. Este método foi desenvolvidopelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994), com base nos cálculos da mecânica quântica, em virtude de este ter passado um tempo junto com seus fundadores: Borh, Shcrödinger e Heisenberg.Pauling provou experimentalmente que os elétrons são dispostos nos átomos em ordem crescente de energia, visto que todas as vezes que o elétron recebe energia ele salta para uma camada mais externa aqual ele se encontra, e no momento da volta para sua camada de origem ele emite luz, em virtude da energia absorvida anteriormente. Baseado na proposição de Niels Borh de que os elétrons giram ao redordo núcleo, como a órbita dos planetas ao redor do sol.
Uma lâmpada fluorescente, por exemplo, ela contém uma substância química em seu interior, obviamente formada por átomos, os elétrons presentesna eletrosfera destes átomos, ao receber a energia elétrica são excitados, e começam a saltar para outras camadas e ao retornarem emitem a luz.

Diagrama de Pauling1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d106p6 7s2 5f146d10 7p6 …

Ordem crescente de energia

Número Quântico Principal (n): também conhecido como nível energético são representados pelos números inteiros correspondentesa:
* K= 1 s
* L=  2 s p
* M= 3 s p d
* N= 4 s p d f
* O= 5 s p d f g
* P= 6 s p d f g h
* Q= 7 s p d f g h i…
Número Quântico Azimutal(l): é comumente conhecido comosubnível energético e representado pelas (“s, p, d, f,”…), respectivamente, “s(Sharp), p(Principal), d(difuse) e f(fundamental)”.  Os subníveis energéticos são formados por orbitais, que comportam 2elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli.

* s²= 1 orbital e 2 spins
* p6= 3 orbitais e 6 spins
* d10= 5 orbitais e 10 spins
* f14= 7 orbitais e 14...
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