Trabalho de quimica da 9a classe

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1.1 Cinética Química

Cinética química é estudo da velocidade das reacções químicas e dos factores que nela influencia

Energia De Activação

Uma equação de velocidade do tipo velocidade = k [A]a[B]b expressa a dependência da velocidade da reacção com a concentração dos reagentes. Neste tipo de equação os termos de concentração e ordem não são sensíveis a variações de temperatura e a constantede velocidade (k) é o termo dependente da temperatura.
Arrhenius, na segunda metade do século XIX, constatou que a constante de velocidade de uma reacção varia com a temperatura da seguinte maneira:


B
ln k = A- ----- = onde: A e B são constantes e T é a temperatura absoluta (Kelvin)
T

Velocidade Das Reacções
A velocidade de uma reacção é definida comosendo a diminuição da concentração de um dos reagentes na unidade de tempo. As concentrações são normalmente expressas em mol por litro (mol/L) e o tempo em minutos (min) ou segundos (s).
A maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reacção química é a relação entre a concentração de um dos reagentes do meio reaccional e o tempo. A velocidade instantânea de uma reacção é usualmentecalculada a partir da evolução da Concentração ao longo do tempo.

I - Velocidade média (vm)
Representa a variação na quantidade de um reagente ou produto num intervalo de tempo.

Velocidade Das Reacções
II - Velocidade instantânea (vi ou v) Representa a variação na quantidade de um reagente ou produto num instante (menor intervalo de tempo que se possa imaginar).

A velocidade instantânea de uma reacçãoé obtida através de uma ex pressão
Matemática conhecida como lei da acção das massas ou lei cinética, proposta por
Gulberg e Waage, em 1876.
Para uma reacção genérica homogénea
aA(g) + bB(g) . xX(g) + yY(g)
A velocidade instantânea é calculada pela ex pressão
v = k [A] a[B] b onde
k = constante de velocidade
[A] e [B] = concentrações molares
a e b = ordens ou graus

➢ Nas reacções elementaresas ordens são iguais aos próprios coeficientes (a = a e b = b);

Exemplo

I - Reacção elementar
H2 + I 2. 2 HI
Lei de velocidade (instantânea)
v = k [H2] 1[I 2] 1


➢ Nas reacções complexas as ordens são iguais aos coeficientes da etapa mais lenta da reacção, conhecida através do mecanismo da mesma.
Exemplo
II - Reacção complexa
2 NO + O2. 2 NO2
Mecanismo
2 NO. N2O2 (etapa lenta)
N2O2 + O2. 2NO2 (etapa rápida)
2 NO + O2. 2 NO2 (reacção global)
Lei de velocidade (instantânea)
v = k [NO] 2

1.2 Mencionar Factores que influências na velocidade das reacções são:
➢ Área de contacto entre os reagentes
➢ Concentração dos reagentes
➢ Temperatura e Energia de Activação
➢ Acção de catalisadores.

1.3 Explicar Factores que influências na velocidade das reacções são:
➢ Áreade contacto entre os reagentes
Área de contacto entre os reagentes esse factor tem sentido quando um dos reagentes for sólido.
Exemplo:
Fe(prego) + H2SO4 (aq). FeSO4 (aq) + H2(g) (v1)
Fe(l imalha) + H2SO4(aq). FeSO4(aq) + H2(g) (v2)

Na segunda reacção a área de contacto é maior
Por tanto: v2> v1

➢ Concentração dos reagentes
Concentração dos reagentes
A velocidade é proporcional àconcentração dos reagentes. Esse factor é expresso pela lei da acção das massas ou lei cinética
v = k [A] a[B] b
k = constante cinética
[A] e [B] = concentrações molares
a e b = ordens cinéticas (dadas no problema)

➢ Temperatura e Energia de Activação
As variações de temperatura modificam o valor da constante de velocidade (k).
Um aumento na T, aumenta a frequência das colisões inter-moleculares eaumenta a energia cinética das moléculas fazendo com que um maior número alcance a energia mínima para reagir (Eactivação).
Um aumento na energia cinética (agitação molecular) favorece a ruptura das ligações.

➢ Acção de catalisadores.
Catalisadoras são substâncias que, quando presentes, aumentam a velocidade das reacções químicas, sem serem consumidos.
Ao final encontram-se qualitativa e...
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