Trabalho de quimica da 9a classe

1.1 Cinética Química

Cinética química é estudo da velocidade das reacções químicas e dos factores que nela influencia

Energia De Activação

Uma equação de velocidade do tipo velocidade = k [A]a[B]b expressa a dependência da velocidade da reacção com a concentração dos reagentes. Neste tipo de equação os termos de concentração e ordem não são sensíveis a variações de temperatura e a constante de velocidade (k) é o termo dependente da temperatura.
Arrhenius, na segunda metade do século XIX, constatou que a constante de velocidade de uma reacção varia com a temperatura da seguinte maneira:

B ln k = A- ----- = onde: A e B são constantes e T é a temperatura absoluta (Kelvin) T

Velocidade Das Reacções
A velocidade de uma reacção é definida como sendo a diminuição da concentração de um dos reagentes na unidade de tempo. As concentrações são normalmente expressas em mol por litro (mol/L) e o tempo em minutos (min) ou segundos (s).
A maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reacção química é a relação entre a concentração de um dos reagentes do meio reaccional e o tempo. A velocidade instantânea de uma reacção é usualmente calculada a partir da evolução da Concentração ao longo do tempo.

I - Velocidade média (vm)
Representa a variação na quantidade de um reagente ou produto num intervalo de tempo.

Velocidade Das Reacções
II - Velocidade instantânea (vi ou v) Representa a variação na quantidade de um reagente ou produto num instante (menor intervalo de tempo que se possa imaginar).

A velocidade instantânea de uma reacção é obtida através de uma ex pressão
Matemática conhecida como lei da acção das massas ou lei cinética, proposta por
Gulberg e Waage, em 1876.
Para uma reacção genérica homogénea aA(g) + bB(g) . xX(g) + yY(g)
A velocidade instantânea é calculada pela ex pressão v = k [A] a[B] b onde k = constante de velocidade
[A] e [B] = concentrações molares a e b = ordens ou graus

➢ Nas reacções elementares as