Trabalho de quimica calorimetro

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E.E. Zuleika de Barros Martins Ferreira

Relatório de Transformações Químicas e Energia Térmica

São Paulo, 07 de novembro de 2012

Colaboradores

Nome: Caio Galvão nº8
Nome: Caique Almeida nº10
Nome: José Lucas nº15
Nome: Pedro Henrique nº23
Nome: Vinicius Fonseca nº31
Nome: Vinicius Lima nº32
Nome: Wesley Oliveira nº34
Nome: Lucas Marques Cruz nº37
Nome: Patrick Felix nº40Relatório
Introdução
Primeira coisa que devemos ter mente ao abordar o assunto de Energias Endotérmicas e Exotérmicas, Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.
Mas o que é Endotérmica?
Também chamado de  reação endotérmica é uma química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a deseus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um bom exemplo de reação endotérmica é a dissolução de cloreto de sódio¹ (um composto iônico) em água. Para estudantes, portanto, processos endotérmicos são aqueles que, para sofrerem ou não algum tipo de reação ou transformação necessita ganhar energia.
Quando há separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele, sendoportanto uma reação endotérmica.
Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já que ligações são feitas e desfeitas de modo a reagentes serem consumidos e produtos serem sintetizados) referem-se ao potencial energético entre átomos ou íons. Portanto, para que haja separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele:
Ligação | Energia necessária para orompimento (processo endotérmico) |
H – H | 104,2 Kcal/mol ou 435,56 KJ/mol |
Cl – Cl | 57,8 Kcal/mol ou 241,60 KJ/mol |
H – Cl | 103,0 Kcal/mol ou 430,54 KJ/mol |
O = O | 118,3 Kcal/mol ou 494,50 KJ/mol |
Br – Br | 46,1 Kcal/mol ou 192,70 KJ/mol |
H – Br | 87,5 Kcal/mol ou 365,75 KJ/mol |
C – C | 83,1 Kcal/mol ou 347,36 KJ/mol |
C – H | 99,5 Kcal/mol ou 415,91 KJ/mol |
C – Cl | 78,5Kcal/mol ou 328,13 KJ/mol |



Cloreto de sódio:
¹ (NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq) (ΔH = +0,93 Kcal/mol ou + 3,89 KJ/mol) )

Representação das reações endotérmicas em gráficos:

Algo importante na reações Endotérmicas e Exotérmicas é Entalpia, mas o que isso?
Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação deentalpia (∆H).

A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: 

Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial 

A variação da entalpia pode ser determinada pela equação acima, e depende da temperatura, pressão, estado físico,número de mol e da variedade alotrópica das substâncias. 
Gráfico reação da entalpia
Após saber o conceito de Endotérmica, iremos agora entender um pouco de Energia Exotérmica.
Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entalpia final é negativa(produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.
Portanto, a temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes.
O esquema de uma reação exotérmica é representado no gráfico a seguir:

Objetivo:
Nesse projeto de Química, foi proposto ao grupo odesenvolvimento de um Calorímetro.
O que é um Calorímetro, e pra que serve?
Um calorímetro é um aparelho usado para medir as calorias, ou seja, os valores energéticos dos alimentos. Visto que uma caloria é a quantidade de energia necessária para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g de água, no calorímetro é possível medir a quantidade de calor absorvido por ela ao se queimar

Exemplo de...
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