Trabalho De Quimica 3

1 - NEUTRALIZAÇÃO

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).
Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP.
O esquema de uma reação de neutralização total pode ser representado pela reação genérica a seguir:
HX(aq) + YOH(aq) -> YX(aq) + H2O(l)
Seguem alguns exemplos de reação de neutralização total (não levando em consideração problemas de solubilidade dos reagentes e/ou produtos envolvidos):
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O
Como pode ser observado, os sais produzidos possuem caráter praticamente neutro, pois são derivados de ácidos e bases de mesma força. Entretanto, nem todas as reações ácido-base são de neutralização total. Ou seja, o sal resultante da reação possui caráter ácido ou básico pela presença de um ou mais íons H+ ou OH- não consumidos para formação de uma ou mais moléculas de água.
Seguem alguns exemplos de reações parciais de neutralização:
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O

Resultados e Discussão

Questão nº 2 :
Adicionando em cada tubo o papel de Tornassol, obtivemos:
1º tubo - Escala 14 - solução básica ( NaOH 6M )
2º tubo - Escala 6 - solução ácida ( H2O )
3º tubo - Escala 0 - solução ácida ( HCL 6 M )

Questão nº 3 :
Adicionando em cada tubo 3 gotas de solução indicadora ( Fenolftaleína )
1º tubo - Predominou a cor púrpura - solução básica - NaOH
2º tubo - Predominou a cor cinza - solução ácida - H2O
3º tubo - Predominou a cor cinza - solução ácida - HCL

Reação apresentada após a mistura das 3 soluções :
Resultou em uma solução de Água + Sal
Hcl + NaOH ---> H2O + NaCl
Acido + Base --> Água + Sal

Conclusão:
Conclui-se