Titulometria

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 10 (2406 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 12 de outubro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Sumário

Introdução.................................................................................................4
1. Titulação................................................................................................5
2.1 Titulações Coulométricas......................................................................6
2.2 Aplicações de titulaçõescoulométricas................................................7
2.3 Comparações entre titulações coulométricas e volumétricas..........................................................................................7 e 8
2. Tipos de Titulações.................................................................................8
2.1 Ácido-base(acidimetria-alcalimetria).............................................................................8
2.2 Oxidação-redução (redox).....................................................................8

2.3 Precipitação..........................................................................................8

2.4 Formação de complexos.......................................................................9

2.5 Titulação semindicador.........................................................................9

3. Titulação de ácidos fortes com bases fortes...........................................9

4. Titulação de ácidos e bases fracos.........................................................9

5. Titulação de ácidos fracos com bases fortes..........................................9 e 10

6. Titulação curvas de titulaçãoácido fraco – base forte...........................10

Referências Bibliográficas........................................................................11






1. TITULAÇÃO

Em uma titulação, incrementos da solução de reagentes (titulante) são adicionados ao constituinte (titulado) até sua reação ficar completa. Da quantidade de titulante requerida, podemos calcular a quantidadede constituinte em análise que estará presente.
Os principais requisitos para uma reação volumétrica são de que ela possua um grande e constante equilíbrio e se processe rapidamente, isto é, cada incremento de titulante será completo rapidamente consumido pelo titulado até que este se acabe.
As titulações mais comuns são baseadas em reações de ácido-base, oxidação-redução, formação de complexo eprecipitação.
O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado. O ponto de equivalência é o resultado ideal (teórico) que buscamos em uma titulação. O que realmente medimos é o ponto final, que é indicado pela súbita mudança física de uma solução.
Um indicador é um composto, com umapropriedade física (normalmente a cor) que muda abruptamente próximo ao ponto de equivalência. A mudança é causada pelo desaparecimento do titulado ou pelo aparecimento de excesso de titulante.
A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é o inevitável erro de titulação. Pela escolha de uma propriedade física apropriada cuja mudança é facilmente observada (tal como cor do indicador,absorvência óptica do reagente ou do produto, ou Ph), é possível o ponto final ser muito próximo ao ponto de equivalência. É também usualmente possível estimar o erro de titulação com uma titulação em branca, na qual o mesmo procedimento é executado sem a amostra.
A validade de um resultado analítico depende do conhecimento e da quantidade de um dos reagentes usados. A concentração do titulante éconhecida se o titulante foi preparado pela dissolução de uma quantidade pesada de reagente puro em um volume conhecido de solução. Nesse caso, chamamos o reagente de padrão primário, porque ele é puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente.
Um padrão primário deverá ser 99,9% puro, ou mais. Não deverá se decompor por estocagem normal, e deverá ser estável quando secado por aquecimento...
tracking img