Titulação

ANEXO

1) Escreva as equações químicas que melhor representam as reações química que darão origem ao dióxido de carbono.

R: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

2) Por que não podem existir bolhas de ar na proveta onde vai ser armazenado o gás coletado?

R: Para não alterar o resultado final do experimento, apresentando gás além do que, o produzido pela reação.

3) Calcule o número de mols do NaHCO3, pela equação do gás ideal e pela equação química. E determine a porcentagem do bicarbonato de sódio.

R: - Pela equação do gás ideal, o número de mols é “teórico”, nesse caso, n = ?

Dados: P = 1 atm; T = 22,5ºC+273,15K = 295,65K; V = 34ml = 0,034 L (volume médio)

PxV = nxRxT n = PxV/RxT 1x0,034/0,082x295,65 n = 0,0014 mols ou 1,4x10ˉ³ mols

- Pela equação química, o número de mols é “prático”, nesse caso, n = ?

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 1 mol 44g 0,25g X X=0,25x44/84=0,131g, então: Y 0,131g
Y = 1x0,131/44 ≈ 2,98x10ˉ³ mols

Se a amostragem de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) fosse 100% puro, teoricamente o número de mols seria 1,4x10ˉ³ mols, mas como não é o caso, o número de mols presente no reagente é 2,98 x10ˉ³ mols, representando ≈

4) Qual foi o rendimento teórico da sua reação?

R: Pela resposta anterior viu-se que o CO2 obteve um rendimento de 0,131g com 0,25g de NaHCO3, então:

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2