Titulação

Titulação
23/08/2013

Introdução:
Nessa experiência, os componentes do grupo deveriam determinar a concentração de ácido acético no vinagre. O grupo contava com umerlenmeyer, para alocar os líquidos usados na experiência, além de um conjunto composto por uma bureta, para que tudo fosse feito lentamente para maior precisão da experiência.Pipeta e pera foram usadas para um transporte seguro das substâncias.

Dados físico-químicos:
Água
A água é uma substância química composta de hidrogênio (H) e oxigênio (O), sendo sua fórmula molecular H2O, com densidade de 1 g/mL e pontos de fusão (0ºC) e ebulição (100ºC). À temperatura ambiente, se encontra no estado líquido.
Vinagre
O vinagre é um líquido composto por ácido acético diluído, contendo, em 100 cm³ a 20ºC, aproximadamente 4 g, ou mais, de ácido acético. A densidade do ácido acético (ou etanoico), no estado líquido, é de 1,05 g/cm³
Hidróxido de Sódio
O hidróxido de sódio (NaOH; soda cáustica), também conhecido como soda cáustica, uma base forte. Possui densidade de 2,13 g/cm³, e seus pontos de fusão e ebulição são, respectivamente, 322ºC e 1388ºC.
Fenolftaleína
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente em solução alcoólica como um líquido incolor. Não é solúvel em água, mas é sim em etanol. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Possui densidade de 1,277 g/cm³ a 32ºC e seu ponto de fusão a 262,5ºC.

Fluxograma

Alguns dados importantes para os cálculos do experimento:
Foram utilizados: 3 mL de vinagre ( que equivalem a 3.15 gramas), 30 mL de água ( que equivalem a 30 gramas) e 2,5 mL de hidróxido de sódio ( que equivalem a 5.33 gramas)

Calculo
Concentração de acido acético no vinagre em mols/ L

Concentração= massa/ volume da solução
Concentração = 94 g/L

1 mol de acido acético 60g
X mol 94g
X = 1.57 mols
Concentração = 1.57 mols/L

Concentração de acido acético no