Titulação de Precipitação

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA

NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL

EXPERIMENTO 5 - TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

ALUNO : GLAUCO PEREIRA DE CASTRO
TURMA : L2
PROFESSOR : JULIANA ANGEIRAS

RECIFE, 23 DE AGOSTO DE 2013
INTRODUÇÃO
O íon cloreto ocorre em todas as águas naturais, em quantidades variáveis. Considerando que os cloretos são solúveis, a sua concentração é continuamente aumentada no solo e em águas de drenagem. A uma concentração de 300 mg/L, o cloreto pode ser notado por pessoas de paladar sensível, porem, o CONAMA estabelece como limite máximo preferido para águas potáveis, 250 mg/ L de cloretos.1 O método padrão para determinar o cloreto em uma amostra de água é o Método de Mohr (formação de uma precipitado colorido de Ag2CrO 4 que uma método argentimétrico . A solução neutra é titulada com nitrato de prata em presença de cromato de potássio, que atua como indicador. No ponto final, o íon prata combina-se com o cromato formando uma segundo precipitado com cor distinta de cromato de prata que é vermelho. O uso do cromato baseia-se no principio da precipitação fracionada.1,2 O pH da solução deve estar no intervalo entre 6,5 a 10,5 para garantir a presença do CrO4- em solução (em meio ácido o cromato se transforma em ácido crômico e o produto de solubilidade do cromato não é mais atingido e o indicador não funciona.1 Potenciais fontes de erros referentes ao Método de Mohr são: Frasco contendo resíduos de ácidos, não atendendo a faixa de pH; Amostra muito diluída (sobrepassagem do ponto final) ; Controle de pH na prova em branco.2 O principal objetivo do experimento foi a padronização da solução de nitrato de prata e a determinação de coretos em água potável através do Método de Mohr.3
PROCEDIMENTO EXPRERIMENTAL
A – Padronização da solução de nitrato de prata Foi calculada a massa de nitrato de prata necessária para