titulaçao

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CAMPUS FLORESTAL

Laboratório de Química Geral

TITULAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO FORTE POR UMA SOLUÇÃO BASE FORTE

Alan Custódio dos Reis Souza – 01587
Fábio Willian Gonçalves Monteiro – 01573
Jailson Avelino da Silva Souza – 1576
Cintia Luana de Carvalho – 01578
Jacqueline de Cássia Ferreira – 01581

Florestal, 12 de Agosto de 2013
Introdução

Titulação é uma técnica comum em laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com a maior concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja titular. A solução a ter sua concentraão determinada recebe o nome de titulado. No processo de titulação ácido-base não se fez reagir um ácido com uma base para que atinja um ponto de equivalência. A medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante + titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Na titulação de ácido forte/base forte, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de HCl com NaOH:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base)
OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) ( a reação de neutralização que ocorre na titulação)