Titulacao e determinacao de pka

TITULACAO E DETERMINACAO DE pKa

1.INTRODUÇÃO

A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos, perfazendo até 70% ou mais do peso da maioria dos organismos. Os primeiros organismos vivos sem dúvida surgiram em um ambiente aquoso, e o curso da evolução foi moldado pelas propriedades do meio aquoso onde a vida começou. (LEHNINGER, 2011)

É sabido que a água é uma molécula assimétrica e que sua grande importância está em sua natureza dipolar, onde temos sua tendência a se combinar com os íons negativos e positivos maior que a tendência desses íons de se combinarem entre si. Pequenos saltos de prótons entre uma série de moléculas de água ligadas por pontes de hidrogênio realizam uma movimentação líquida extremamente rápida de um próton por longas distâncias. É graças a esta função fundamental da água como solvente que ela desempenha um papel fundamental nos processos biológicos devido as suas propriedades ácido-básicas.

Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons, e as bases como aceptoras de prótons. Um doador de prótons e seu correspondente aceptor de prótons constituem um par conjugado de ácido-base.[...] Cada ácido tem uma tendência característica de perder seu próton em uma solução aquosa, e quanto mais forte for o ácido, maior a tendência de perder seu próton. (LEHNINGER, 2011)

A tendência de um ácido fraco não dissociado (HA) para perder um próton a formar sua base conjugada (Aˉ) é dada pela equação:

HA H+ + A-

Esta reação não ocorre até o final, mas, atinge um ponto de equilíbrio entre 0 e 100% da reação. No equilíbrio, a velocidade líquida é zero pois as velocidades absolutas em ambas as direções são exatamente iguais. Tal posição é descrita pela equação:

. K= [H+][A-] [HA]

em que K é a constante de equilíbrio da reação reversível e tem um valor fixo para cada temperatura. As K para as reações de ionização são denominadas constantes de dissociação ou de ionização. Para os ácidos é usada a designação Ka. Os