Titulacao acido base

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Instituto de Ciência & Tecnologia
Bacharelado em Ciência & Tecnologia

Química Geral Experimental - 2° Semestre 2012

Aula 3 - Titulação Ácido-Base

Vitor Garcia Simões RA:77865
Tiago Cruz Machado RA:78635
São José dos Campos, Dezembro de 2012



INTRODUÇÃO A titulação é um processo que determina a concentração em valores específicos de uma substânciadesconhecida, esta pode ser de natureza ácida ou alcalino-básica. Com a realização desse experimento quer-se provar que ácidos podem ser neutralizados por bases. Com a determinação de um ponto de neutralização (ou ponto de equivalência), a titulação completa entre um ácido e uma base pode formar sal e água.

OBJETIVO O experimento tem como objetivo determinar o ponto de neutralização de umatitulação entre um ácido e uma base. Portanto é preciso compreender o preparo e a padronização de uma solução e também entender o processo de titulação.

MATERIAIS - 1 béquer de 50 ml
– 1 béquer de 250 ml
- 2 balões volumétricos de 100 ml
- 1 bureta de 100 ml
- 1 pipeta graduada de 10 ml
- 1 pipeta volumétrica de 25 ml
- 3 erlenmeyer de 250 ml
- frasco lavador
- bastão de vidro
-pêra
- hidróxido de sódio (NaOH) - vinagre
- suporte universal, espátula e garras
- balança
- 100 ml de solução ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,10 N
- água destilada
- fenolftaleína (indicador)

PROCEDIMENTO
O experimento foi dividido em três partes.
A primeira parte: Preparo da solução de NaOH.
Um béquer (50 ml) foi pesado (31,3068g). Nesse béquer foram colocadas sete pastilhas deNaOH, com massa próxima a 1g, utilizando uma espátula, novamente o béquer pesou-se (32,7794g).Apos isso acrescentou-se ao béquer aproximadamente 40 ml de água destilada e com o bastão de vidro dissolveu-se as pastilhas na água. A solução obtida foi passada para um balão volumétrico de 100ml, enxaguou-se as paredes do béquer e o bastão de vidro, transferindo, a água para o balão, este procedimentofoi repetido até o balão volumétrico chegar a 100ml.
A segunda parte: A padronização da solução de NaOH.
Uma bureta (100 ml) foi montada no suporte universal, utilizando as garras para fixá-la. Antes do uso da bureta colocou-se parte da solução de NaOH (até a marca de 80 ml).Logo apos foram separados os três erlenmeyer e em cada um deles colocou-se 25 ml da solução padrão de ácido oxálico,medidos com a pipeta volumétrica. Logo após isso, foi acrescentado uma gota de fenolftaleína em cada um dos erlenmeyer. Cada uma das soluções foi titulada, uma de cada vez gotejando-se a solução de NaOH da bureta sob uma leve agitação, até o momento em que as soluções ficaram com a cor rosa, após cada titulação preenchia-se a bureta novamente até a marca de 80 ml.

A terceira parte:Determinação da concentração de ácido acético do vinagre.
Com a pipeta graduada (10 ml) colocou-se 10 ml de vinagre em um balão volumétrico (100 ml), e completou-se o balão volumétrico com água. Separou-se os três erlenmeyer limpos, e logo colocou-se 25 ml da solução diluída de vinagre em cada um deles, ou seja em cada alíquota se encontram 2,5ml de vinagre . Assim, adicionou-se uma gota de fenolftaleínanovamente em cada um deles, titulou-se cada com NaOH, até o ponto de viragem do indicado. O mesmo processo se aplica ao ácido oxálico para determinar a quantidade de acido na solução.

RESULTADOS E DISCUSSÃO Os resultados obtidos com o experimento que foi repetido três vezes para maior precisão mostraram valores próximos.

| Titulação 1(ml utilizados de solução base) | Titulação 2(mlutilizados de solução base) | Titulação 3(ml utilizados de solução base) | Média (em ml) |
Acido oxálico | 4,2 | 3,6 | 5,4 | 4,4 |
Ácido ácetico | 6,6 | 6,4 | 6,8 | 6,6 |

A quantidade de mols de NaOH gastos na titulação até o ponto de quivalência (ou ponto de viragem) deve ser igual a quantidade de mols de Ácido Oxálico, pois no...
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