tipos de reaçoes quimicas

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
As reações químicas são classificadas em quatro tipos: Síntese ou adição análise ou decomposição simples troca ou deslocamento
- dupla troca
- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:
C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca(OH)2

- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.
Exemplos:
2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
Exemplos:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Classifique as reações químicas abaixo:
1) 6 H3BO3 ==> H4B6O11 + 7 H2O
a) Síntese.
b) Decomposição.
c) Simples troca.
d) Dupla troca.
2) 2 N2 + O2 ==> 2 N2O
a) Síntese.
b) Dupla troca.
c) Decomposição.
d) Dupla troca
3) 3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al
a) Dupla troca.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Decomposição.
4) 3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO 4 + 2 AlCl3
a) Síntese.
b) Simples troca.
c) Decomposição.
d) Dupla troca.
5) 2 HCl + Ca(OH)2 ==> CaCl2 + 2 H2O
a) Decomposição.
b) Síntese.
c) Dupla troca.
d) Simples troca.
6) P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5
a) Síntese.
b) Dupla troca.
c) Simples troca.
d) Decomposição.
7) Ferro + ácido Sulfúrico ---> sulfato Ferroso + Hidrogênio [Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2] é um exemplo de Adicionar pergunta à Lista de Revisão
a) reação de decomposição
b) reação de síntese ou combinação direta
c) reação de simples troca
d) reação de dupla troca.
8) CaBr2 + 2 AgNO3 ==> 2 AgBr + Ca(NO3)2
a) Simples troca.
b) Decomposição.
c) Síntese.
d) Dupla