Tipos de Ligações

2.17 (a) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.

Ligações Iônicas: São encontradas em compostos de elementos metalicos e não metálicos. Atomos de elementos metálicos facilmente cedem seus elétrons de valência para atomos não metálicos. Dessa forma todos os atomos envolvidos adquirem uma forma estável (de um gás inerte) além de uma carga elétrica, fazendo-os tornarem-se íons. Ligações Covalentes: Neste caso a configuração eletronica estável é alcançada pelo compartilhamento de elétrons entre atomos adjacentes. Dois atomos que estejam covalentemente ligados vão cada um contribuir com ao menos um elétron para a ligação e os eletrons compartilhados poderão ser considerados pertencentes aos dois atomos. Ligações Metálicas: São encontradas em metais e em suas ligas. É a ligação na qual resulta dos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais. Materiais metálicos possuem um, dois ou no máximo três elétrons de valência. Dessa forma, esses elétrons não estão ligados a nenhum atomo no sólido, estando mais ou menos livres para circular através de todo o metal. Esses elétrons podem ser imaginados formando uma “nuvem eletronica” ou um “mar de elétrons” pertencente ao metal, o que explica sua condutividade elétrica.

2.22 Qual(is) tipo(s) de ligação seria(m) esperada(s) para cada um dos seguintes materiais: latão (uma liga de cobre e zinco), borracha, sulfeto de bário
(BaS), xenônio ólido, bronze, náilon e fosfeto de alumínio (AlP)?

Latão: Por se tratar de uma liga metálica, o tipo de ligação esperada para este material e a Ligação Metálica (Cu-Zn).

Borracha: A borracha natural é um elastomero, que nada mais é do que um composto orgânico, onde ocorre a presença de ligações covalentes, com a presença também de ligações de van de Waals.

Sulfeto de Bário: Por se tratar de um sal, constituido por um metal e um não metal, a ligação entre ambos se dá