Tipos de concentração

Tipos de Concentração
Concentração Comum (C)
É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.

Onde:
C = concentração comum (g/L) m1= massa do soluto(g)
V = volume da solução (L)
Concentração Molar ([ ]) é a concentração em número de mols do soluto por volume de uma solução (quantidade de matéria). ou
Onde:
M ou [ ] = molaridade (mol/L) n1= número de mols do soluto (mol)
V = volume da solução (L)
O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por regra de três. Outra fórmula que utilizamos é para achar o número de mols de um soluto:

Onde: n = número de mols (mol) m1 = massa do soluto (g)
MM = massa molar (g/mol)
Título () e Título em Porcentagem (%)
É a razão entre certa quantidade de soluto(s) e a solução. (título em massa) (título em volume)
Onde:
m = título em massa v = título em volume ms = massa do soluto (g) Vs = volume do soluto (L)
Temos também a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%), o chamado Título em Porcentagem.

Fração Molar (x) é uma unidade de concentração onde pode ser encontrado o valor da fração molar do soluto e também do solvente. É uma unidade adimensional.

Então:

Onde: x = fração molar da solução x1= fração molar do soluto x2 = fração molar do solvente n1= n°de mol do soluto n2 = n° de mol do solvente n = n° de mol da solução
Observação:

Concentração Molal (ω)
Indica a quantidade de mols do soluto (n1) dissolvidos em 1 quilo de solvente (m2).

Onde: ω= Concentração Molal