Thiago

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1- Diferencie materiais cristalinos de materiais não-cristalinos em termos de
arranjo atômico.
2- Quais são as estruturas cristalinas mais comuns encontradas nos
materiais metálicos?
3- O que você entende como “fator de empacotamento atômico” e de que
depende?
4- O que é polimorfismo ou alotropia? Quais as conseqüências deste
fenômeno nas propriedades dos materiais? Cite 2 exemplos demateriais
que exibem polimorfismo.
5- O que você entende por anisotropia?
6- A - Qual a direção e o plano cristalográfico de maior empacotamento
atômico para a estrutura CCC ? B - Qual a direção e o plano
cristalográfico de maior empacotamento atômico para a estrutura CFC ?
7- Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas
escuras que são películas de sulfeto de prata(Ag2S) formadas na
reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em
vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido
consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e
detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do
objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata,
regenerando a prata com seu brilhocaracterístico.
2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag
Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas
verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.
( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo
do processo.
( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.
( ) A presença do detergentena água diminui o potencial de oxidação do
alumínio.
( ) O alumínio é menos reativo do que a prata.
8- Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrões de redução das semireacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:
9- A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre umatransferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais
são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando
a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de
eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão,
enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura =25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no
eletrodo = 1,0 M
Semi reação Δ Eº (volt)
Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V
b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V
d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V
10- Pode se afirmarque um dos motivos para se estudar a corrosão é o
prejuízo que este processo de deterioração impõe a sociedade nas mais
variadas aplicações dos metais.
11-A corrosão pode ser definida como um processo de deterioração que
ocorre nos metais devido à presença de campos de energia existentes
na terra de onde é extraído o minério.
12-Diference corrosão pela ação química de corrosão eletroquímica.13-Para que o processo corrosivo seja possível é necessário que além do
contato do metal com um meio corrosivo, exista uma diferença de
potencial suficiente para provocar a movimentação das cargas elétricas
presentes.
14-Alguns óxidos de metais formam uma camada passivadora, fina e
aderente. Para alguns materiais a presença dessa camada é muito
importante para dar ao material característicasde elevada resistência à
corrosão, como é o caso do óxido do Alumínio (Al2O3 - alumina).
Explique o porquê disso.
15-(a) Comente de uma forma geral a resistência à corrosão dos materiais
cerâmicos e poliméricos. (b) Esses materiais são mais susceptíveis à
corrosão por ação química ou eletroquímica?
16-O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Z3- + X ®
Z- + X2+. (a) –...
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