Thawane

SUMÁRIO

1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS 1 1.1. RAIO ATÔMICO 1 1.2. ENERGIA DE IONIZAÇÃO 2 1.3. ELETROAFINIDADE 3 1.4. ELETRONEGATIVIDADE 4 1.5. ELETROPOSITIVIDADE 5 1.6. DENSIDADE DOS ELEMENTOS 6 1.7. PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO 7
2. PROPRIEDADES APERIÓDICAS 8
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9

1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS

As propriedades periódicas ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição.
Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita da Tabela, uma vez que quanto menor um átomo maior será sua eletronegatividade.

2.1. RAIO ATÔMICO

O raio atômico representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da camada de valência.
É impossível determinar o tamanho exato de um átomo isolado. Um dos recursos para medir o tamanho de um átomo, é medir através de um raio-x à distância internuclear de átomos ligados. A ligação entre dois átomos metálicos, teríamos uma interpenetração menor em uma nuvem eletrônica. Então se dá o nome de uma ligação metálica de raio atômico.
No exemplo abaixo os elementos do subgrupo A, a variação do raio dá-se:

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Num período os átomos aumentam da direita para esquerda.
Numa coluna os átomos aumentam de cima para baixo.
(Nesse esquema foram considerados raios atômicos para ligações metálicas).

2.2. ENERGIA DE IONIZAÇÃO

Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
A energia de ionização tende a aumentar com o crescimento do número atômico. O comportamento metálico está