Teste duo trio

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UNISEP - União de Ensino do Sudoeste do Paraná


Daniela Dieckel
Douglas Ravanelli
Edna Colla
Melissa Daneluz
Poliana Castanha














RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS






















Francisco Beltrão – PR
2013







Daniela Dieckel
Douglas Ravanelli
Edna Colla
Melissa Daneluz
Poliana Castanha









RELATÓRIO DASAULAS PRÁTICAS

















Relatório apresentado na disciplina de Química Analítica ІІ sobre orientação do professor José Aluízio Geraldo Junior, do curso de Farmácia, como requisito de avaliação parcial.












Francisco Beltrão – PR
2013











INTRODUÇÃO

As determinações gravimétricas tradicionais tratam da transformação doelemento, íon ou radical, a ser determinado, em um composto puro e estável, adequado para pesagem direta, ou que possa ser convertido em outra substância química que possa ser quantificada sem muita dificuldade.
Então uma substância para ser analisada por esta técnica tem que ser: solúvel em um determinado solvente e formar um precipitado insolúvel, estável e de composição química definida quandofeito reagir com um reagente específico. O precipitado obtido é então filtrado, lavado, seco e depois pesado com precisão.
Na primeira aula prática utilizando o método gravimétrico analisamos que os sais apresentam capacidade de absorver água em sua estrutura chamada de água de hidratação, entretanto a mesma pode ser retirada por um processo de aquecimento onde o objetivo desta prática é adeterminação do teor de água de cristalização.
Já o objetivo da segunda prática é a determinação do teor de chumbo como cromato de chumbo pela técnica gravimétrica, onde os reagentes, nitrato de chumbo e cromato de potássio, mais aquecimento resultam em cromato de chumbo que precipita e nitrato de potássio como produtos finais da reação.
A operação mais importante da análisegravimétrica é o processo de precipitação, pois a precisão do método depende da qualidade em se obter o precipitado. Baixo rendimento na obtenção do precipitado ou presença de impurezas pode produzir um resultado errado na análise. Entretanto por ser uma técnica precisa de método exato, é muito utilizado para a quantificação de padrões em técnicas instrumentais.
Na terceira prática utiliza-se oferro que pode ser determinado pela técnica gravimétrica como óxido de ferro e neste caso deve sofrer calcinação que é o aquecimento prolongado do material a alta temperatura para que o cálculo gravimétrico possa ser executado com segurança e obtenha-se o resultado do rendimento o mais preciso possível.







1° PRÁTICA



DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO


MATERIAIS EMÉTODOS

-Vidro relógio
-Espátula
-Estufa
-Balança analítica
-Cronômetro
-Cloreto de Bário Hidratado (BaCl2.2 H2O)

PROCEDIMENTO


1. Pesar com precisão 1,5 g de Cloreto de Bário Hidratado em um vidro relógio previamente seco em estufa a 105 - 1100C e pesado.
2. Levar o sal para a estufa a 105 - 1100C e deixar por 40 minutos. Depois de este tempo retirar o sal e pesar.
3. Levaro sal novamente para a estufa, deixando pelo tempo de 15 minutos. Depois de este tempo retirar o sal e pesar.
4. Repetir o processo até que a diferença de duas pesagens não difiram de 0,002g.
5. Calcular a porcentagem de água de hidratação contida no sal e comparar com o valor teórico.
6. Calcular o rendimento do sal e comparar com o teórico.







Dados: PM Ba = 137,300g/mol;
PM Cl = 35,450 g/mol;
PM O = 16,000 g/mol;
PM H = 1,008 g/mol

2° PRÁTICA


DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CHUMBO COMO CROMATO DE CHUMBO


MATERIAIS E MÉTODOS

-Vidro relógio
-Espátula
-Pêra
-Estufa
-Cronômetro
-Bastão de Vidro
-2 béckers 100mL
-Bécker 250mL
-Pipeta de Paster
-Pipeta graduada 20mL
-Proveta
-Papel filtro
-Pisseta (frasco lavador) 500mL...
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