Teste de chama

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATA
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral
Docente: Alcione TorreS Ribeiro

PREPARO DE SOLUÇÕES
RELATÓRIO 02

Géssica Couto Schaun

Jequié – Bahia
Dezembro/2011
INTRODUÇÃO
O homem, desde a antiguidade, procura explicações para tudo o que o rodeia e a composição da luz foi uma delas. Muitos cientistas colaboraram com seus estudos para chegarmos aos conhecimentos atuais – teoria quântica.
Para se chegar à teoria quântica foi preciso, primeiro, descobrir do que a matéria é composta. Os gregos descobriram que existia um ponto em que a matéria não poderia mais ser dividida, e chamou essa parte da matéria de átomo (a = negação + tomos = divisível → indivisível).
O cientista a ter o primeiro argumento convincente para o átomo foi John Dalton, ele usou de medidas experimentais para desenvolve sua hipótese atômica porem, não investigou a estrutura interna do átomo e representou os átomos como se fossem esferas do tipo de uma bola de bilhar.
Posterior a Dalton surgiu o físico britânico, J.J. Thomson. Este estava realizando estudos sobre os raios catódicos – raios que são emitidos quando uma alta tensão é aplicada a entre dois eletrodos em um tubo de vidro sobre o vácuo – o que mostrou que os raios catódicos eram partículas carregadas negativamente. Thomson notou que as partículas carregadas eram as mesmas, independente do metal usado para o cátodo. Assim, ele concluiu que as partículas carregadas negativamente eram partes de todos os átomos e as denominou de elétrons, (ATKINS, 2001).
Apesar da descoberta de que o átomo portava os elétrons – carga negativa – o átomo como um todo possuía carga igual à zero. Dessa forma, Thomson propôs um modelo atômico como uma bolha positivamente carregada, de material gelatinoso, com elétrons suspensos nela. Entretanto, Ernest Rutherford conhecia alguns elementos que emitiam feixes de partículas carregadas positivamente chamadas de partículas alfa