Teste de chama

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Teste de chama
Bohr postulou a ideia de que os elétrons estariam se movimentando em espaços caracterizados por quantidades definidas de energia definida de energia, mas quando um elétron recebeenergia ele passa a ocupar um nível de maior energia (o chamado Estado Excitado). E como esse estado é instável ele volta para o seu estado de menor energia, para isso ele libera a energia absorvida, eessa energia é liberada na forma de radiações eletromagnéticas que podem ser vistas.
As características ondulatórias da radiação eletromagnética se devem às oscilações periódicas entre o campomagnético e o campo elétrico. Isto dá origem a duas características da onda: o comprimento ( e frequência ( que determinam as cores da radiação eletromagnética emitida. O comprimento de onda é inversamenteproporcional à frequência, e como a energia liberada ou absorvida se dá através da formula (sendo h a constante de Planck) o material que emitir mais energia, emitirá uma radiação eletromagnética com omentor comprimento de onda.

Amostra | Modelo | Cor | Mistura | Cor |
Cloreto de sódio | | NaCl |
| Amarelo | NaCl + KCl | Laranja |
| Cloreto de potássio |
| | | KCl |
|
|Violeta | Kcl + LiCl | Rosa |
Cloreto de lítio | LiCl | Vermelho | LiCl + Call2 | Vermelho Alaranjado |
| |
| Cloreto de cálcio |
| |
| | CaCl2 |
| Vermelho alaranjado | CaC l2 +SrCl2 | Vermelho alaranjado |
| Cloreto de estrôncio |
| |
| |
| |
| SrCl2 | Vermelho | SrC l2 +BaClr | Vermelho Alaranjado |
Cloreto de bário | BaCl2 | Verde | BaC l2 + NaCl | Amarelo|

Cor | Comprimento de onda | Frequência |
vermelho | ~ 625-740 nm | ~ 480-405 THz |
laranja | ~ 590-625 nm | ~ 510-480 THz |
amarelo | ~ 565-590 nm | ~ 530-510 THz |
verde | ~500-565 nm | ~ 600-530 THz |
ciano | ~ 485-500 nm | ~ 620-600 THz |
azul | ~ 440-485 nm | ~ 680-620 THz |
violeta | ~ 380-440 nm | ~ 790-680 THz |
|

Justificativa
Inserindo – se a substancia na...
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