Teste de chama e espectroscópio

Laboratório de Química 1
Teste de chama e espectroscópio

Objetivo
Utilizar o espectroscópio ótico para determinar os comprimentos de ondas das duas espectrais emitidas por átomos de mercúrio excitados. Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama. Descobrir o elemento químico metálico que está presente em soluções desconhecidas.

Fundamentação Teórica
Modelo mecânico quântico e as estruturas do átomo
O modelo de átomo proposto por Bohr também ficou conhecido como “planetário”, por lembrar a órbita dos planetas ao redor do sol. Segundo Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, mas cada um ocupa um nível de energia diferente, veja na imagem a seguir:

Os níveis de energia estão representados pelas letras K, L, M, e é válido lembrar que estes níveis possuem diferentes energias. O nível pode ser considerado como o estado fundamental do átomo, sendo que este átomo pode ser promovido a níveis mais altos, quanto mais energizado ele estiver.

O nível mais externo é o M, segundo a imagem acima. Portanto, ele é o que possui maior energia, e os elétrons nele localizados se encontram num estado de excitação.

Quando um elétron fica excitado (propenso à reação) ele fica menos estável. Mas este mesmo elétron pode retornar ao seu estado inicial, bastando para isso, que ele perca parte da energia que adquiriu.

O modelo atômico de Bohr é ainda usado em livros didáticos, mas o modelo da mecânica quântica (mais completo e moderno) é o que melhor explica átomos mais complexos.

Os olhos humanos detectam as diferentes cores devido às diferentes freqüências da luz, eles respondem de maneira diferente a cada frequência. Na realidade somente uma porção de freqüências de onda são detectada pela retina humana e as ondas com essas freqüências possuem comprimentos de onda entre 400 e 700 nanômetros.
Quando um objeto é aquecido ele emite radiação, que