Teste da chama

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Curso: Engenharia Civil – 2º período



Relatório de Química – Teste da Chama Questões para relatório
1- Quais os postulados de Bohr? 1) Um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo sob influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica. 2) Um elétron só pode se mover em uma órbita na qual seu momento angularorbital L é um múltiplo inteiro da constante de Planck dividida por 2p. 3) Apesar de estar constantemente acelerado, um elétron que se move em uma dessas órbitas possíveis não emite radiação eletromagnética. 4) É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia Ei, muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia totalEf. A frequência da radiação emitida n é igual à quantidade (Ei-Ef) dividida pela constante de Planck. 2- Em que se fundamenta o teste da chama? O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de corcaracterística, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. 3- Usando o sódio como exemplo, qual o ΔE dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica? ΔE = h.f > E = 6,63x10-34. 5,3x1014 > E = 35,13x10-20 J 4- Estes testes são conclusivos para identificar um elemento? Pode ser aplicado a todos os metais? R: Não.Porque existe mais de um elemento que emite a mesma coloração na chama. Portanto, o teste de chama pode restringir o número de elementos possíveis de ser aquele que você está identificando, mas não te dá uma resposta definitiva. Em relação aos metais, a nível visual não. Mas quando se usa aparelhos, espectrofotômetros, todos os metais podem ser analisados. Quando um metal emite radiação visível(sódio = amarelo, por exemplo) é possível detectar sua presença numa solução. Mas nem todos emitem radiação visível para nós, então só aparelhos podem detectar.

5- Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique. R: Não. Pois pode estar ocorrendo duas situações: A substância pode está emitindo umafrequência de luz azul quando exposta a chama, como o cobalto, por exemplo. Como a chama é azul, não é facilmente visível a emissão de luz. No entanto, pode acontecer da substância emitir uma frequência de luz não visível a olho nu, como infravermelho e ultravioleta, tornando assim impossível a sua visualização. 6- Grande parte da iluminação de Teresina é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elasapresentam coloração amarela? Por que os cátions desse metal emitem fótons com comprimentos de onda na região do visível correspondente à cor amarela 7- Qual a diferença entre "espectro eletromagnético" e "espectro atômico"? Espectro eletromagnético é o intervalo completo da radiação eletromagnética, que contém desde as ondas de rádio, o infravermelho, a luz visível, os raios ultravioletas, o raioX, até a radiação gama. Espectro atômico - Espectro de riscas produzido quando átomos emitem radiações. A primeira evidência experimental significativa sobre espectros atômicos estava contida na descoberta feita por Fraunhofer em 1814, de uma série de linhas escuras no espectro solar (“raias de Fraunhofer''). 8 - Explique o efeito colorido dos fogos de artifícios. As cores produzidas em um show defogos de artifício são produzidas a partir de dois fenômenos, a incandescência e a luminescência. A incandescência é a luz produzida pelo aquecimento de substâncias. Quando se aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca. Isso irá depender de qual temperatura é atingida. Um exemplo de incandescência...
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