Teste da chama

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Faculdade Pitágoras de São Luís
Engenharia de Produção - 3° período noturno - Profª.: Cláudia Guerra

NOMES


RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
TESTE DA CHAMA E PREPARO DE SOLUÇÕES

São Luís, 4 de Setembro de 2012
AULA DO LABORATÓRIO PARTE I - TESTE DA CHAMA
RESUMO
O teste de chama  é um procedimento utilizado na química a fim de detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado noespectro de emissão característico para cada elemento.
Esse teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. A radiação que é liberada por alguns elementos, pode ser observadas pelo olho humano, que as enxerga através de cores. Dessa forma, é possível identificar a presença de certos reagentes devido à cor característica que eles emitem quando expostos à chama.INTRODUÇÃO
Em nossa aula prática no laboratório do dia 28 de agosto de 2012, fizemos o teste da chama. Esse teste baseia-se no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando umdesses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento. (BACCAN, 1988)
A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficientepara excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. Tal procedimento é denominado de teste da chama.(BACCAN, 1988)

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
- Bastão de vidro;
- Tubos de ensaio;
- Bico de Bunsen;
-Béquer;Soluções de:
- Cloreto de Sódio (NaCl)
- Cloreto de Cálcio (CaCl)
- Sulfato Cúprico (CuSO4)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- Colocou-se em um béquer pequeno um pouco de ácido clorídrico e tampou-se com um vidro de relógio.(tomou-se cuidado pois esse ácido é volátil e tóxico)
- Usou-se o bastão de vidro disponível na bancada;
- Passamos a ponta do bastão de vidro no sal do metal a seranalisado e o levamos à chama oxidante do bico de Bunsen.
- Verificamos a cor que a chama adquiriu e anotamos as considerações pertinentes
- Quando houve dúvida quanto a cor, repetimos o teste até ter certeza.
- Retiramos o bastão da chama e limpamos o mesmo com água destilada para dar continuidade ao teste com outros reagentes.
- A operação foi repetida para cada amostra até observar bem a cor dachama característica do íon em estudo (cátion do sal).

RESULTADOS
Depois de realizar todo o procedimento de acordo com as instruções descritas acima, podemos verificar o comportamento de cada reagente citado. O cloreto de sódio apresentou uma chama amarela intensa; O cloreto de cálcio apresentou uma chama laranja-avermelhada; E por ultimo, o sulfato cúprico apresentou uma chama verde.
AULA DOLABORATÓRIO PARTE II – PREPARO DE SOLUÇÕES
Após realizarmos o teste da chama, nos foi passado a fórmula para o cálculo da densidade e da pureza, como pode-se ver abaixo:
Cálculo (Isofar)
Solução de NaOH – 0,1 M
M = m/ p.m x V(L)
0,1 = m / 40x0,1 => M = 0,4g

Cálculo da pureza
0,4g ____ 99%
X _____ 100%
X = 0,404g

Solução de HCl (Isofar) – 0,1 M
M = m / p.m x V(L)
0,1 = m /36,46 x 0,1 => M = 0,3646g

Cálculo da pureza
0,3646g ____ 36,5%
X _____ 100%
X = 0,1g

Cálculo da densidade
D = m / v
1,19 = 1g (0,0001kg) / v
V = 0,00084

Em seguida, fizemos a mistura das soluções de acordo com o passo-a-passo mostrado a seguir.
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
- Ácido clorídrico (HCl);
- Cloreto de Sódio (NaCl);
-Água destilada;
-Pipeta;
-Dois balões de...
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