Teste da chama

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E.E.MADRE CARMELITA

LABORATÓRIO DE QUIMICA

Teste da chama

Bruna Tonhela
Isadora Borges
Izabela Cristina
Jessyca Novy
Jessica Caroline
Nubia Carla
Thaylla Paiva

Belo Horizonte 2012

E.E.MADRE CARMELITA
LABORATÓRIO DE QUIMICA
3ª SERIE_ENSINO MÉDIO

Experimento: Teste da Chama

Objetivo: Mostrar que cada elemento químico,quando recebe energia, emite uma luz de cor característica.
•Uma das maisimportantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas".
-Um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Logo, se este for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode ocorrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alta (excitação).
• O estado excitado é um estado metaestável (decurtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental.
•A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar.
• O elemento emite uma radiação característica que pode ser usada como método analítico.
•Os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujoselétrons exigem menor energia para serem excitados.
• O sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarelo intenso no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. Por isso, a cor da chama geralmente é observada através de um vidro do cobalto azul para filtrar o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas poroutros íons metálicos.
• O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas à fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.
No estado fundamental, de menor energia, os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, um oumais elétrons absorvem essa energia e “pulam” para níveis mais energéticos ou externos.
Neste caso, diz-se que o átomo encontra-se em um estado excitado. Isso pode ser observado na FIGURA .

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Cores de alguns elementos no teste de chama
Símbolo | Nome | Cor |
As | Arsênio | Azul |
B | Boro | Verde |
Ba | Bário | Verde |
Ca | Cálcio |Vermelho-tijolo |
Cs | Césio | Azul |
Cu(I) | Cobre(I) | Azul |
Cu(II) | Cobre(II)(não-haleto) | Verde |
Cu(II) | Cobre(II) (haleto) | Verde |
Fe | Ferro | Dourada |
In | Índio | Azul |
K | Potássio | Lilás |
Li | Lítio | Magenta |
Mg | Magnésio | Branco brilhante |
Mn(II) | Manganês(II) | Verde amarelado |
Mo | Molibdênio | Verde amarelado |
Na | Sódio | Amarelo intenso |
P | Fósforo | Verdeturquesa |
Pb | Chumbo | Azul |
Rb | Rubídio | Vermelha |
Sb | Antimônio | Verde pálido |
Se | Selênio | Azul celeste |
Sr | Estrôncio | Vermelho carmesim |
Te | Telúrio | Verde pálido |
Tl | Tálio | Verde puro |
Zn | Zinco | Verde turquesa |

Arsênio: Arsênio, usado pelas retificas para afinar a segmentação de blocos de motores. Pode ser encontrado em agro pecuária ou  herbicidas. (Difícilcomercialização devido aos fins a ser utilizado).
Boro: O boro é encontrado nas rodas sedimentares marinhas e perto de vulcões. É muito utilizado pelos trabalhadores de vidros e de cerâmica, detergentes, extintores de incêndio, ligas metálicas. 
Bário: Utiliza-se apenas como lubrificante em rotores de ânodos em tubos de raios X.Encontra-se na natureza.
Cálcio: Em sua forma pura, o cálcio seapresenta como um metal de baixa dureza, prateado, que reage facilmente com o oxigênio presente no ar e na água. É encontrado em forma de capsula em farmácias e nos próprios alimentos como: leite, e derivados do leite.

Césio: Encontrado em minerais como a lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio) e a polucita (silicato hidratado de alumínio e césio, (Cs4Al4Si9O26).H2O)....
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