Termoquimica

341 palavras 2 páginas
Termoquímica
(Reações Endotérmicas e Exotérmicas. Prática 6)

Introdução: A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.
Reação Exotérmica * Reações que se realizam com liberação de energia (calor). * Reagentes → Produtos + calor liberado
[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0
Reação Endotérmica * Reações que se realizam com absorção de energia (calor) * Reagentes + calor → produtos reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.
2 H2 + O2 ↔ 2 H2O
A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário e endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.
Materiais:
- Tubo de Ensaio
- Becher
- Pinça de Madeira
- Vidro de Relógio
- Balança
- H2SO4
- HCl
- Iodo
- Zinco
- NaHCO3
- NH4Cl

Desenvolvimento:
1ª Experiência: Colocar em um tubo de ensaio 5 ml de água. Adicionar gotas de H2SO4.
H2SO4 + H2O 2H2O + SO4=
2ª Experiência: Colocar em 1 becher 1,0 g de NaHCO3 e adicionar gotas de HCl.
HCl(aq) + NaHCO3(s) NaCl(aq) + H2O + CO2(g)
3ª Experiência: Colocar em um tudo de ensaio alguns cristais de iodo e uma pequna quantidade de Zn. Adicionar algumas gotas de H2O.
I2(s) + Zn(s) Zn I2
4ª Experiência: Colocar 1,0 g de Ba(OH)2 em um becher e adicionar gotas de NH4Cl.
Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) BaCl2 + 2NH4OH(aq)

Resultado:
1ª Experiência: Reação Exotérmica(liberou energia).
H2SO4 + H2O 2H2O + SO4= + Q

2ª Experiência: Reação Endotérmica(absorve calor).

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