termoquimica

Material utilizado

1. Herlenmeyer
2. Tela de amianto
3. Vidro de relógio
4. Espátula de inox
5. Proveta
6. Termômetro

I - Determinação do calor de DISSOLUÇÃO do NaOH (
Hidróxido de sódio)
Etapa A

T= 190C

1- Pesagem do Herlenmeyer seco = 96,96g
2 -Colocar o Herlenmeyer sob a tela de amianto (pois a tela de amianto isola a temperatura)
3- Com a proveta adicionar 100ml de água (H2O) ao Herlenmeyer
4- Pesar o Herlenmeyer com (H2O) = 194,70g
5- Aferir a Temperatura (após 2 min) = 190C

Etapa B

T=260C

Pesar 2g de NaOH ( deu 2,15g )
Adicionar NaOH ao Herlenmeyer
Homogeneizar a solução
Aferir a temperatura (após 2 min) =260C

Calcular a quantidade de calor (calorias) liberado na reação.
(Reação exotérmica) depois que houver a Dissolução.

NaOH + H2O ─ Na+ + OH + Q

.

Q = (massa H2O + massa NaOH) C H2O

.

∆T

+

(massa

C H2O =1cal/g0C
Cvidro =0,2cal/g0C

massa H2O = 194,70g -96,96g = 97,74g massa NaOH =2,15g massa vidro =96,96
∆T = 26-19 = 70C

. .

Q =(97,74+2,15)

. .

1 7 +( 96,96 0,2 7)

Q = 834,974 calorias

vidro

. .
Cvidro

∆T)

II - Determinação do calor de NEUTRALIZAÇÃO do NaOH
(Hidróxido de sódio)

T=230
C

Etapa A
1- Pesagem do Herlenmeyer seco = 123,81g
2 -Colocar o Herlenmeyer sob a tela de amianto (pois a tela de amianto isola a temperatura)
3- Com a proveta adicionar 100ml de ácido clorídrico (HCl) ao
Herlenmeyer
4- Pesar o Herlenmeyer com (HCL) = 223,80g
5- Aferir a Temperatura (após 2 min) = 230 c

Etapa B

T=280

Pesar 2g de NaOH ( deu 2,02g )
Adicionar NaOH ao Herlenmeyer
Homogeneizar a solução
Aferir a temperatura (após 2 min) =280 C

Calcular a quantidade de calor (calorias) liberado na reação.
(Reação exotérmica) depois que houver a Neutralização.

NaOH + HCl ─ NaCl + H2O+ Q

Q = (massa HCl + massa

NaOH)

. .
C HCl

∆T

+

(massa

C HCl =1cal/g0C
Cvidro =0,2cal/g0C

massa final HCl = 223,80-123,81=99,99g massa NaOH